Barium hidroksida. Apa yang kita tahu tentang dia?

Barium adalah unsur kimia jadual berkala yang bertindak balas dengan larutan air dan asid. Ia membentuk barium hidroksida, formulanya ialah Ba (OH) 2 (nama tradisional adalah "barit kaustik"). Ini adalah bahan bukan organik yang rumit. Secara kebetulan ia kelihatan seperti serbuk putih, yang terdiri daripada kristal telus. Bahan ini sangat larut dalam air - dan semakin tinggi suhu air, lebih baik kelarutan. "Air Baryte" (atau larutan barium hidroksida tepu) merujuk kepada air di mana Ba (OH) 2 dibubarkan. Barium oksida hidrat bebas bertindak balas dengan karbon dioksida, dan oleh itu larutan berair (atau "air barit") digunakan dalam kimia analitik sebagai reagen untuk CO2.

Di samping itu, air barit boleh berfungsi sebagai reagen untuk ion sulfat dan karbonat. Dengan kelarutan yang baik dalam air, barium hidroksida tidak larut dalam alkohol. Ciri ini digunakan secara meluas dalam pelbagai cabang ekonomi negara. Tetapi sebelum menggunakan hidroksida ini, anda perlu mengetahui bagaimana ia diperolehi daripada reagen yang tersedia. Oleh itu, barium hidroksida diperoleh dengan melarutkan air panas oksida atau dengan memanaskan barium sulfida dalam aliran stim panas. Ini dicapai secara eksklusif di makmal, kerana dalam kehidupan seharian proses ini bukan sahaja mustahil, tetapi juga berbahaya bagi kesihatan manusia.

Barium hidroksida digunakan apabila mengeluarkan ion sulfat dari minyak haiwan dan sayur-sayuran, penyelesaian industri, dan juga digunakan untuk menghasilkan rubidium dan cesium hidroksida sebagai komponen pelincir.

Barium hidroksida mempunyai pelbagai sifat, termasuk alkali. Ia digunakan dalam industri minyak, membuat bahan tambahan untuk minyak. Lebih-lebih lagi, hidroksida semacam itu dapat dilihat dengan jelas sebagai bahan tambahan kepada minyak, sehingga kini menghasilkan sejumlah produk yang serupa. Metalurgi bukan ferus dan industri kimia menggunakan barium hidroksida dalam industri mereka. Menggunakan barium oksida hidrat sebagai reagen pada SO42- dan CO32-, dalam pemurnian lemak haiwan dan minyak sayuran, sebagai komponen pelincir, apabila SO42- dikeluarkan dari penyelesaian industri.

Penyediaan garam Ba dan hidroksida C, Rb dari sulfat atau karbonatnya tidak tanpa penggunaan reagen seperti barium hidroksida. Ciri ini juga menjadi asas dalam menentukan potensi penggunaan hidroksida ini dalam industri. Anehnya, barium digunakan untuk membuat komet tiruan: pasang barium yang dikeluarkan dari kapal angkasa mempunyai keupayaan untuk mudah diionisasi oleh sinar matahari dan berubah menjadi awan plasma terang.

Pada tahun kelima puluh sembilan milenium yang terakhir, apabila stesen automatik Soviet Lplan-1 membuat penerbangan, komet buatan pertama dibuat. Para ahli fizik Amerika dan Jerman, pada tahun tujuh puluhan, menjelajahi medan elektromagnet Bumi, mengeluarkan peleburan serbuk barium dalam jumlah lima belas kilogram terus ke Colombia. Akibatnya, awan plasma terbentuk, yang mempunyai bentuk memanjang yang terletak di sepanjang medan magnet, yang memungkinkan untuk menentukan lokasi mereka. Dua puluh tahun kemudian, zarah barium dan barium hidrogen sulfat ditukar kepada jet digunakan dalam kajian aurora kutub.

Seperti yang anda lihat dari semua di atas, barium hidroksida adalah komponen yang agak penting dalam industri moden. Tanpa sifat uniknya, sukar untuk menjalankan kerja-kerja tertentu. Juga tidak dapat dinafikan bahawa reagen yang dihasilkan menggunakan hidroksida ini digunakan secara aktif dalam hampir semua cawangan ekonomi negara!