Bersamaan jisim molar

Menurut kata-kata komposisi kesabaran undang-undang, mana-mana sebatian kimia tulen kekal dalam komposisi kuantitatif yang sama sekali tidak bergantung kepada kaedah pengeluaran, seperti yang pertama memberitahu saintis dunia J. Proust dalam 1801-1808 gg. Undang-undang ini telah muncul sebagai akibat pertikaian ahli kimia Perancis Proust dan Jean K. Berthollet itu. Yang pertama daripada mereka percaya bahawa hubungan antara unsur-unsur sebatian yang terhasil mempunyai sifat kekal, kedua menyaksikan kepelbagaian sambungan. Satu ratus tahun kemudian, sekitar 1912-1913. NS Kurnakov mendapati kewujudan hubungan dengan sifat berubah-ubah komposisi, yang dipanggil "berthollides". Kumpulan ini adalah berdasarkan sebatian kristal: phosphides, oksida, karbida, dan lain-lain. komposisi sebatian dengan watak kekal di NS cadangan saintis Kurnakova dikenali sebagai "daltonides". undang-undang yang sentiasa sah berkenaan dengan bahan-bahan gas dan cecair.

Undang-undang komposisi kesabaran yang digubal ia mengikuti secara logik bahawa bahan-bahan unsur-unsur yang berhubung dengan satu sama lain dalam perkadaran yang sangat terhad. Dalam hal ini, terdapat satu konsep dalam kimia bersamaan, yang diterjemahkan dari Latin bermaksud "sama." Pendek kata, bersamaan - satu bahan zarah bersyarat yang pada sebilangan kali kurang daripada unit formula sama mereka. Apa-apa bilangan bersamaan sepadan dengan sifat bahan tindak balas, tahap dan jenis penyediaan tindak balas kimia. Ia adalah kerana jumlah bersamaan membezakan elemen tertentu dalam komposisi sebatian - untuk kumpulan yang diketahui ion atau molekul. Dalam tindak balas jenis pertukaran, sebagai contoh, jisim molar bahan bersamaan ini telah dipilih dengan melepaskan stoikiometri tindak balas.

Biasanya, banyak unsur-unsur mampu membentuk beberapa sambungan antara mereka. Oleh itu, bersamaan dengan elemen, serta berat yang sama molar, mungkin mempunyai nilai yang berbeza, melihat keluar dari komposisi sebatian ujian telah dikenal pasti. Walau bagaimanapun, dalam kes-kes itu, pelbagai persamaan unsur yang sama boleh dikaitkan dengan satu sama lain sebagai integer agak kecil. Sebagai contoh, jisim molar bersamaan karbon dalam struktur mendapati dioksida dan oksida karbon berbeza dan kira-kira 3 gram / tahi lalat, dan 6 g / mol, dan nisbah nilai yang didapati adalah sama dengan nisbah 1: 2. Biasanya, kebanyakan sebatian terdiri daripada jisim molar setara hidrogen sama dengan satu, dan oksigen - lapan gram per mol. Setaraf - adalah jumlah bahan tertutup di mana satu mol elektron valens.

Terdapat beberapa kaedah untuk uji kaji menentukan berapa besar bersamaan jisim molar apa sahaja elemen:

• kaedah langsung. Ia adalah berdasarkan kepada data yang diperolehi oleh sintesis hidrogen dan oksigen sebatian unsur yang dikehendaki.
• kaedah tidak langsung. Sebaliknya ia menggunakan hidrogen dan oksigen dengan elemen-elemen lain yang setara yang dikenali.
• kaedah sesaran. Ia melibatkan penyingkiran hidrogen dari satu penyelesaian yang berasid dengan menggunakan sampel logam tertentu.
• Kaedah analisis. Berdasarkan pengiraan bahagian jisim bahan dalam salah satu daripada sebatiannya.
• kaedah elektrokimia menggunakan data elektrolisis.

bersamaan jisim molar digunakan untuk melakukan pengiraan kuantitatif semasa interaksi kimia antara bahan yang dikenali. Kelebihan yang ketara di sini ialah untuk menyelesaikan masalah ini tidak ada keperluan untuk menggunakan persamaan tindak balas kimia, yang juga sukar untuk menulis. Ia hanya perlu tahu bahawa bahan kimia yang terlibat berinteraksi, atau bahan - produk tindak balas kimia.