Ciri-ciri daripada sulfur. Pemakaian sulfur. sulfur perubatan

Kumpulan kalkogen - unsur kumpulan merujuk kepada sulfur a. simbol kimianya - S - huruf pertama nama Latin di Sulphur. Komposisi bahan mudah direkodkan oleh simbol ini tanpa indeks. Pertimbangkan perkara utama mengenai struktur, hartanah, penyediaan dan penggunaan elemen ini. ciri sulfur akan dibentangkan secara terperinci yang mungkin.

ciri-ciri dan perbezaan biasa Kumpulan kalkogen

Sulfur berkenaan adalah subkumpulan bagi oksigen. Ini adalah pasukan ke-16 dalam tempoh yang panjang moden ini membentuk imej sistem berkala (PS). bilik ketinggalan zaman dan index - VIA. Nama-nama unsur-unsur kimia kumpulan, simbol kimia:

• oksigen (O);
• sulfur (S);
• selenium (Se);
• telurium (Te);
• polonium (Po).

Unsur-unsur shell elektron luar disusun di atas yang sama. Ia mengandungi semua enam elektron valens yang boleh mengambil bahagian dalam pembentukan ikatan kimia dengan atom lain. sebatian hidrogen mempunyai struktur H ₂ R, misalnya, H ₂ S - hidrogen sulfida. Nama-nama unsur-unsur kimia membentuk dengan oksigen dua jenis sebatian: sulfur, selenium dan telurium. formula umum oksida unsur-unsur ini - RO _2, RO _3.

Kumpulan kalkogen sesuai dengan bahan-bahan yang mudah, yang sangat berbeza dalam svostvam fizikal. Yang paling biasa dalam kerak semua Kumpulan kalkogen yang - oksigen dan sulfur. Elemen pertama mentakrifkan dua gas, kedua - pepejal. Polonium - elemen radioaktif - jarang berlaku di kerak bumi. Dalam kumpulan oksigen ke polonium sifat logam berkurangan dan peningkatan logam. Sebagai contoh, sulfur - biasa bukan logam dan telurium mempunyai kilauan logam dan kekonduksian elektrik.

№ elemen 16 sistem DI berkala Mendeleev

Relatif atom berat sulfur - 32,064. Isotop semula jadi yang paling biasa ³² S (lebih daripada 95% mengikut berat). Yang ditemui di lebih kecil kuantiti nuklid dengan jisim atom 33, 34 dan 36. Ciri-ciri sulfur mengenai keadaan di SS dan struktur atom:

• nombor siri - 16;
• caj atom 16;
• jejari atom - 0,104 nm;
• tenaga pengionan -10,36 eV;
• keelektronegatifan relatif - 2.6;
• tahap pengoksidaan dalam sebatian - 6, 4, 2, -2;
• valens - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Sulfur adalah dalam tempoh yang ketiga; elektron dalam atom terletak di tiga tahap tenaga: yang pertama - 2, kedua - 8, - ketiga 6. elektron valens semua luaran. Apabila berinteraksi dengan unsur-unsur sulfur lebih elektronegatif memberikan 4 atau 6 elektron, memperoleh biasa pengoksidaan +6, +4. Tindak balas dengan hidrogen dan atom logam menarik elektron hilang dua oktet untuk mengisi dan untuk mencapai keadaan mantap. Pengoksidaan dalam kes ini diturunkan ke -2.

Sifat-sifat fizikal berbentuk belah ketupat dan borang-borang allotropic monoklinik

Di bawah keadaan biasa, atom sulfur menyertai bersama-sama pada sudut dalam litar stabil. Mereka boleh ditutup dalam cincin, yang menunjukkan kewujudan molekul sulfur kitaran. Komposisi Formula mencerminkan S ₆ dan S _8.

ciri sulfur mesti ditambah huraian perbezaan antara pengubahsuaian allotropic mempunyai ciri-ciri fizikal yang berbeza.

Berbentuk belah ketupat atau α-sulfur - bentuk kristal yang paling stabil. Ini kristal kuning terang, yang terdiri daripada molekul S _8. ketumpatan sulfur berbentuk belah ketupat 2.07 g / cm3. kristal kuning cahaya bentuk monoklinik β-membentuk sulfur pada ketumpatan 1.96 g / cm3. takat didih mencapai 444,5 ° C.

Penyediaan sulfur amorfus

Apa warna sulfur dalam keadaan plastik? Ini adalah jisim coklat gelap, agak sama dengan serbuk atau kristal kuning. Untuk mendapatkan, anda perlu untuk mencairkan berbentuk belah ketupat atau sulfur monoklinik. Pada suhu melebihi 110 ° C cecair terbentuk, manakala pemanasan lagi ia gelap pada suhu 200 ° C menjadi pekat dan likat. Jika cepat mencurahkan sulfur lebur ke dalam air sejuk, ia mengeras untuk membentuk rantaian zig-zag, yang struktur mencerminkan formula S _n.

Kebolehlarutan sulfur

Beberapa pengubahsuaian bahan yang larut dalam karbon disulfida, benzena, toluena atau ammonia cecair. Jika disejukkan perlahan-lahan penyelesaian organik kemudian membentuk jarum sulfur monoklinik. Untuk penyejatan cecair berdiri kristal lemon kuning jelas sulfur berbentuk belah ketupat itu. Mereka yang rapuh, mereka boleh dengan mudah mengisar kepada serbuk. Sulfur tidak larut dalam air. Kristal tenggelam ke bahagian bawah kapal, dan serbuk boleh terapung di atas permukaan (tidak WP).

sifat kimia

Reaksi ditunjukkan tipikal sifat unsur bukan logam № 16:

• sulfur mengoksidakan logam dan hidrogen, dikurangkan kepada S ^2- ion;
• pembakaran udara dan oksigen dihasilkan di- dan sulfur trioksida, yang anhidrida asid;
• oleh tindak balas dengan satu lagi elemen lebih elektronegatif - fluoro - Sulfur juga kehilangan elektron (mengoksidakan).

sulfur bebas dalam alam semulajadi

Seperti kelaziman sulfur dalam kerak bumi adalah di tempat ke-15 antara unsur-unsur kimia. Kandungan purata atom S dalam batuan dan mineral adalah 0.05% mengikut berat kerak.

Apa warna sulfur dalam alam semula jadi (asli)? Ini serbuk kuning cahaya dengan bau tertentu atau kristal kuning mempunyai kilauan kaca. Deposit dalam bentuk deposit, lapisan kristal sulfur dijumpai di kawasan gunung berapi purba dan moden di Itali, Poland, Timur Tengah, Jepun, Mexico, Amerika Syarikat. Sering pengekstrakan drusen adalah cantik dan gergasi kristal tunggal.

Hidrogen sulfida dan oksida dalam alam semula jadi

Di kawasan-kawasan gunung berapi yang terletak di permukaan sebatian sulfur gas. Black laut pada kedalaman lebih daripada 200 m adalah tidak bermaya kerana pemisahan hidrogen sulfida H ₂ S. Formula divalent sulfur oksida - SO _2, trivalen - SO _3. Sebatian gas terdapat di dalam komposisi sebahagian daripada minyak, gas, air semulajadi. Sulfur termasuk dalam komposisi arang batu. Ia adalah perlu bagi pembinaan banyak sebatian organik. Apabila kebusukan protein telur ayam mengeluarkan hidrogen sulfida, jadi ia sering berkata bahawa bau gas telur busuk. Sulfur tergolong kepada unsur-unsur biogenik, adalah perlu untuk pertumbuhan dan pembangunan manusia, haiwan dan tumbuh-tumbuhan.

Kepentingan sulfida semula jadi dan sulfat

Ciri-ciri daripada sulfur akan lengkap jika bukan untuk mengatakan bahawa elemen yang ditemui bukan sahaja dalam bentuk bahan yang mudah dan oksida. Sebatian semula jadi yang paling biasa - adalah garam asid sulfurik dan hidrogen sulfida. Sulfida tembaga, besi, zink, merkuri, plumbum dijumpai di dalam komposisi mineral kalkopirit, pirit, sphalerite, galena, dan cinnabar. Dari sulfat boleh disebut natrium, kalsium, barium dan garam magnesium yang membentuk dengan mineral alam semula jadi dan batu-batu (mirabilite, gypsum, selenite, barit, kieserite, epsomite). Semua sebatian ini digunakan dalam pelbagai sektor ekonomi, digunakan sebagai bahan mentah untuk pemprosesan perindustrian, baja, bahan-bahan pembinaan. nilai perubatan yang besar kristal tertentu.

penerimaan

bahan kuning di negeri ini bebas berlaku dalam alam semula jadi pada kedalaman yang berbeza. Jika perlu, sulfur cair dari batu-batu tanpa menaikkan mereka ke permukaan, manakala mengepam kedalaman panas lampau wap dan udara termampat. Kaedah lain melibatkan pemejalwapan batu dihancurkan dalam relau khas. Kaedah-kaedah lain melibatkan pembubaran karbon disulfida atau pengapungan.

keperluan industri Sulfur besar, jadi untuk mendapatkan bahan unsurnya kompaun digunakan. Hidrogen sulfida dan sulfida sulfur adalah dalam borang yang dikurangkan. Keadaan pengoksidaan unsur adalah sama dengan -2. Sulfur pengoksidaan dijalankan dengan meningkatkan nilai kepada 0. Sebagai contoh, kaedah LeBlanc natrium sulfat dikurangkan kepada sulfida karbon. Kemudian ia diperolehi dari kalsium sulfida, ia dirawat dengan karbon dioksida dan wap air. Yang terhasil hidrogen sulfida dioksidakan oleh oksigen atmosfera dalam kehadiran pemangkin: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Penentuan sulfur diperolehi dengan cara yang berbeza, kadang-kadang memberikan petunjuk kesucian rendah. Penapisan atau pembersihan dijalankan oleh penyulingan, pembetulan, campuran pemprosesan asid.

Penggunaan sulfur dalam industri moden

sulfur berbutir pergi dengan keperluan pengeluaran yang berbeza:

1. Penyediaan asid sulfurik dalam industri kimia.
2. sulfites pengeluaran dan sulfat.
3. Melepaskan persiapan untuk membaja tanaman, penyakit dan perosak.
4. Yang mengandungi sulfur bijih dalam perlombongan dan kimia tumbuhan diproses untuk logam bukan ferus. pengeluaran seiring adalah asid sulfurik.
5. Pengenalan beberapa gred keluli untuk memberikan ciri-ciri khas.
6. Oleh kerana getah penvukanan diperolehi getah.
7. Pengeluaran perlawanan, piroteknik, bahan letupan.
8. Gunakan untuk penyediaan cat, pigmen, gentian sintetik.
9. fabrik pelunturan.

Ketoksikan sulfur dan sebatiannya

zarah habuk yang mempunyai bau yang tidak menyenangkan, merengsa membran mukus rongga hidung dan saluran pernafasan, mata dan kulit. Tetapi keracunan sulfur unsur tidak dianggap sangat tinggi. Penyedutan sulfida hidrogen dan dioksida boleh menyebabkan keracunan yang teruk.

Jika memanggang bijih yang mengandungi sulfur dalam pelebur gas ekzos tidak terperangkap, mereka memasuki atmosfera. Bersambung dengan titisan dan wap air, oksida sulfur dan kenaikan nitrogen memberi hujan yang dipanggil asid.

Sulfur dan sebatiannya dalam bidang pertanian

Tumbuh-tumbuhan mengambil ion sulfat bersama-sama dengan penyelesaian tanah. Mengurangkan kandungan sulfur yang membawa kepada kelembapan dalam metabolisme sel hijau asid amino dan protein. Oleh itu sulfat digunakan untuk membaja tanaman pertanian.

Untuk membasmi rumah ayam, bilik bawah tanah, kedai sayur-sayuran bahan mudah terbakar atau dirawat dengan kemudahan moden dadah sulfa. sulfur oksida mempunyai ciri-ciri anti-mikrob yang telah lama mendapati permohonan dalam pengeluaran wain apabila disimpan sayur-sayuran dan buah-buahan. dadah sulfur digunakan sebagai racun perosak untuk mengawal penyakit dan perosak (serbuk cendawan dan hama labah-labah).

Digunakan dalam perubatan

kepentingan yang besar kepada kajian ciri-ciri perubatan serbuk kuning memberikan pakar antikuiti besar Avicenna dan Paracelsus. Ia kemudian menentukan bahawa orang yang tidak mendapat sulfur yang cukup daripada melemahkan makanan, mengalami masalah kesihatan (termasuk gatal-gatal dan mengelupas kulit, rambut dan kuku yang lemah). Hakikatnya adalah bahawa tanpa sulfur sintesis asid amino, keratin, proses biokimia di dalam badan terjejas.

sulfur perubatan dimasukkan ke dalam salap untuk rawatan penyakit kulit: jerawat, ekzema, psoriasis, alahan, seborrhea. Mandi dengan sulfur boleh melegakan kesakitan sendi dan gout. Untuk penyerapan yang lebih baik oleh badan untuk menghasilkan air dadah sulfa larut. Ini bukan satu serbuk kuning, bahan putih kristal halus. Untuk aplikasi luar sebatian ini ditadbir dalam kosmetik untuk penjagaan kulit.

Gypsum telah lama digunakan dalam immobilization bahagian-bahagian yang cedera badan. garam Glauber itu ditetapkan sebagai ubat julap. Magnesia merendahkan tekanan darah yang digunakan dalam rawatan tekanan darah tinggi.

Sulfur dalam sejarah

Malah pada zaman purba bahan bukan logam bunga kuning menarik perhatian seseorang. Tetapi hanya pada tahun 1789, ahli kimia hebat Lavoisier mendapati bahawa serbuk dan kristal yang terdapat dalam alam semula jadi, terdiri daripada atom sulfur. Adalah dipercayai bahawa malodor timbul semasa pembakaran, menangkis segala kejahatan. Formula sulfur oksida, yang diperolehi oleh pembakaran, - SO ₂ (silika). Ini penyedutan gas toksik ia adalah merbahaya kepada kesihatan. Beberapa kes kepupusan besar-besaran seluruh perkampungan Orang di pantai, di kawasan tanah rendah saintis menjelaskan peruntukan tanah atau air hidrogen sulfida atau sulfur dioksida.

Ciptaan serbuk letupan meningkat kepentingan dalam kristal kuning oleh tentera. Banyak pertempuran dimenangi kerana kemampuan tuan-tuan untuk menggabungkan sulfur dengan bahan-bahan lain dalam pembuatan bahan letupan. Kandungan yang paling penting - asid sulfurik - juga belajar bagaimana untuk menggunakan masa yang sangat lama. Pada zaman pertengahan, ia adalah bahan yang dipanggil minyak perkataan pedas dan garam - sulfat. Tembaga sulfat adalah CUSO _{4 dan} besi sulfat FeSO ₄ masih tidak hilang kepentingan mereka dalam industri dan pertanian.