Ferro hidroksida 3

Senyawa anorganik, besi hidroksida 3 mempunyai formula kimia Fe (OH) 2. Ia tergolong dalam satu siri sebatian besi amfoterik , di mana ciri-ciri ciri-ciri asas mendominasi. Dalam penampilan, bahan ini adalah kristal warna putih, yang dengan tinggal lama di udara terbuka secara beransur-ansur menjadi gelap. Terdapat varian kristal dari teduh kehijauan. Dalam kehidupan seharian, bahan ini dapat diperhatikan masing-masing dalam bentuk lapisan kehijauan pada permukaan logam, yang menandakan permulaan proses berkarat - besi hidroksida 3 bertindak sebagai salah satu tahap perantaraan proses ini.

Secara semula jadi, sebatian itu adalah dalam bentuk amakinite. Mineral kristal ini, sebagai tambahan kepada besi yang betul, mengandungi kekotoran magnesium dan mangan, semua bahan ini memberikan warna yang berbeza amakinit - dari kuning-hijau hingga pucat-hijau, bergantung kepada peratusan elemen ini atau itu. Kekerasan mineral adalah 3.5-4 unit pada skala Mohs, dan kepadatannya adalah kira-kira 3 g / cm³.

Sifat-sifat fizikal bahan juga harus termasuk keterlarutan yang sangat lemah. Sekiranya hidroksida besi 3 dipanaskan, ia terurai.

Bahan ini sangat aktif dan berinteraksi dengan banyak bahan dan sebatian lain. Oleh itu, sebagai contoh, mempunyai sifat asas, ia memasuki tindak balas peneutralan dengan pelbagai asid. Khususnya, asid sulfurik, hidroksida besi 3 semasa tindak balas menyebabkan kepada pengeluaran ferric sulfate . Oleh kerana tindak balas ini dapat dilakukan dengan cara pengambilan konvensional di udara terbuka, kaedah yang murah untuk menghasilkan sulfat digunakan dalam keadaan makmal dan industri.

Semasa tindak balas dengan asid hidroklorik, hasilnya ialah pembentukan besi (II) klorida.

Dalam sesetengah kes, besi hidroksida 3 juga boleh mempamerkan sifat-sifat asid. Jadi, sebagai contoh, apabila berinteraksi dengan penyelesaian natrium hidroksida (kepekatan tidak kurang daripada 50%), natrium tetrahydroxoferrate (II) diperolehi, yang mendakan sebagai mendakan. Benar, untuk aliran reaksi sedemikian adalah perlu untuk menyediakan keadaan yang agak rumit: reaksi mesti berlaku di bawah titik didih larutan dalam medium atmosfera nitrogen.

Seperti yang telah disebutkan, bahan tersebut terurai pada pemanasan. Hasil penguraian ini adalah besi (II) oksida , dan, sebagai tambahan, besi metalik dan turunannya diperolehi sebagai kekotoran: Dicelose (III) oksida, yang formula kimianya adalah Fe3O4.

Bagaimana untuk menghasilkan besi hidroksida 3, pengeluaran yang berkaitan dengan keupayaannya untuk bertindak balas dengan asid? Sebelum memulakan percubaan, perlu mengingat peraturan keselamatan untuk menjalankan eksperimen tersebut. Kaedah-kaedah ini boleh digunakan untuk semua kes pengendalian penyelesaian asid-asas. Perkara utama di sini adalah untuk memberi perlindungan yang boleh dipercayai dan mengelakkan daripada mendapatkan penyelesaian yang timbul pada membran dan kulit mukus.

Oleh itu, adalah mungkin untuk mendapatkan hidroksida semasa tindak balas di mana ferric chloride dan hidroksida direaksikan. Kaedah ini adalah kaedah yang paling biasa untuk pembentukan asas tidak larut. Apabila bahan-bahan ini berinteraksi, tindak balas pertukaran yang biasa berlaku, mengakibatkan cendawan coklat. Endapan ini adalah bahan yang dikehendaki.

Penggunaan besi hidroksida dalam pengeluaran perindustrian agak meluas. Yang paling biasa adalah penggunaannya sebagai bahan aktif dalam akumulator jenis besi-nikel. Di samping itu, sebatian itu digunakan dalam metalurgi untuk menghasilkan pelbagai aloi logam, serta pengeluaran galvanik, dan kejuruteraan automotif.