Kalium dikromat

Bahan kalium dikromat mempunyai beberapa nama, yang, ke tahap yang lebih besar atau lebih kecil dengan kekerapan, digunakan bergantung kepada bidang penggunaan bahan itu sendiri. Secara tradisional, teori kimia dengan nama yang paling biasa digunakan kalium dikromat atau kalium Chrompick. Apabila ia datang untuk kegunaan industri, manakala sebatian ini diistilahkan Chrompick. Ia adalah sangat penting untuk memahami apa jenis sambungan yang dipersoalkan, kerana dalam kegunaan harian Chrompick juga dikenali sebagai formula natrium dikromat Na2Cr2O7 * 2H2O. formula kimia kalium bikromat - K2Cr2O7.

Sifat-sifat fizikal kalium bikromat berikut. Zahirnya, bahan ini adalah kristal oren-berwarna, kristal kekisi yang berubah-ubah di bawah pengaruh suhu. Apabila nilai kepada 257 ° C kekisi triclinic mempunyai bentuk kristal tunggal, dan apabila suhu meningkat melebihi 257 ° C, ia berubah kepada bentuk monoklinik.

Kalium dikromat bahan mempunyai suhu lebur 396 ° C, dengan peningkatan ke atas 500 ° C mengurai bahan di K2CrO4, Cr2O3 dan oksigen. Kalium bikromat Graviti tentu 2.69 g / cm3. Kalium dikromat sangat larut dalam larutan akueus:

- pada suhu 0 ° C, 100 gram air benar-benar dibubarkan 4.6 gram kalium bikromat;

- pada suhu 25 ° C, kuantiti air yang sama boleh benar-benar dibubarkan sudah 15.1 gram, dan suhu dinaikkan kepada 50 ° C - adalah 37.7 gram.

Dalam alkohol, mis, etanol, kalium dikromat sedikit larut.

Kalium bikromat membentuk eutektik - penyelesaian cecair komposit yang menghablur di bawah suhu yang paling kecil untuk kumpulan ini bahan-bahan formula struktur kerencaman yang - H2O - K2Cr2O7 dengan kandungan kalium bikromat 4.30% mengikut berat. Suhu lebur kompaun ini hanya 0,63 ° C dan mendidih pada 104,8 ° C (kalium bikromat dalam penyelesaian - 52% mengikut berat).

C melibatkan bahan-bahan seperti kalium dikromat, tindak balas berlaku dalam media berasid, jika ia mengandungi larutan akueus. Bahan sendiri juga agen pengoksidaan yang kuat, sebagai contoh, oleh tindak balas kalium bikromat dan sulfur diperolehi K2SO4 garam dan kromium oksida.

Dengan bertindak balas dengan asid kalium bentuk bikromat polihromaty sulfurik dan nitrik. Apabila pemanasan campuran yang mengandungi kompaun dan ini hidrogen peroksida diperolehi dengan mudah letupan kristal peroksida yang, seterusnya, adalah satu komponen penting bahan letupan.

Perindustrian penyediaan bikromat kalium dijalankan oleh tindak balas pertukaran dengan Na2Cr2O7 KCl, di mana penyelesaian dipanaskan kepada suhu yang besar - kira-kira 1000 - 1300 ° C.

Kalium dikromat digunakan, sifat-sifat kimia yang dihuraikan di atas dalam pembuatan pelbagai pewarna dalam industri tekstil dan kulit, ia digunakan dalam kulit samak. permohonan diedarkan dalam pemprosesan kayu dan pembuatan perlawanan, pembuatan campuran piroteknik gambar. Jika kalium kalium bikromat larut dalam asid sulfurik, ia memberikan satu penyelesaian yang sangat berkesan untuk instrumen kaca basuh di dalam makmal. Sebagai komponen bikromat kalium kalium digunakan elektrolit dalam kering dan juga dalam proses metalurgi logam karat penindas dan aloi mereka.

Chrompick kalium - sejenis bahan yang sangat toksik. Titik penyelesaian daripadanya, jatuh pada kawasan yang terdedah badan, memusnahkan kulit. Walaupun kepekatan yang kecil bahan ini boleh menyebabkan kerosakan yang serius kepada saluran pernafasan dan merosakkan tisu rawan ligamen. kes yang diketahui kerosakan buah pinggang, hati dan saluran gastrousus. Oleh itu, penghasilan karya-karya dengan kalium dikromat tegas harus melaksanakan langkah-langkah keselamatan. Terutamanya perlu menjaga untuk melindungi sistem pernafasan dan kulit.