Karbon tetraklorida

karbon tetraklorida (CCl4) adalah tidak berwarna, cecair mudah menyala mampu kuat membiaskan cahaya. Bahan ini mempunyai bau yang manis. Karbon tetraklorida juga mempunyai kesan narkotik. Dalam keadaan normal, suhu unsur mempamerkan inertness kimia. Bahan ini tidak bertindak balas dengan memuat asid (dengan asid sulfurik pekat, khususnya), atau dengan asas. Seiring dengan ini, kompaun berinteraksi dengan logam individu agak ketara. Dalam kehadiran besi atau aluminium, sebagai contoh, karbon tetraklorida adalah dihuraikan secara beransur-ansur dalam air c mengikut persamaan: CCl4 + 2H2O = CO2 + 4NS1. Dalam kes-kes lain, di bawah transformasi suhu biasa tidak akan ke tahap yang ketara.

karbon tetraklorida. hartanah

Bahagian bahan 1.593, titik mendidih 76.6 darjah. Bahan memejal pada suhu minus 22.87 darjah. Apabila tolak tetraklorida 44,66 karbon mempunyai titik peralihan, penggunaan yang disyorkan untuk penentukuran termometer.

Air sebatian larut sangat sedikit. Pada dua puluh darjah dalam satu ratus gram air dibubarkan 0.08 gram bahan. Pemalar dielektrik karbon tetraklorida cukup rendah (pada lapan belas darjah - 2.3). Apabila bahan ini mempunyai keupayaan pembiasan cahaya yang tinggi. Indeks biasan untuk cahaya kuning n = 1,463.

Kepada karbon sifat tetraklorida termasuk keupayaan melarutkan bahan-bahan organik. Dalam semua aspek, bahan yang bercampur dengan alkohol dan lain-lain sifat organik cecair. Sehubungan itu, sebatian yang digunakan secara meluas dalam vitro, untuk tujuan teknikal resin pelarut, lemak, minyak dan bahan-bahan lain. Tambahan pula, karbon tetraklorida digunakan apabila memadamkan kebakaran. Bahan ini digunakan dalam perubatan sebagai ubat cacing dan anestetik.

Satu diperolehi sebatian menggunakan pengklorinan karbon disulfida di hadapan mangan klorida (II) atau halogen carrier lain. Hasilnya ialah sulfur chlorous, yang optimum dalam kehadiran pemangkin (FeS, sebagai contoh) dan di bawah kesan pemanasan sederhana (sehingga kira-kira enam puluh darjah) juga bertindak balas dengan karbon disulfida (CS2). Ia adalah mungkin untuk menjalankan proses supaya tindak balas akan meneruskan secara selari. Sulfur dicetuskan dalam proses ini akan kembali ke komponen permulaan untuk mendapatkan CS2. Pembersihan karbon tetraklorida dijalankan dengan membasuh dengan kalium hidroksida, yang dihasilkan secara langsung untuk penyulingan berperingkat.

Salah satu cabaran utama yang dihadapi oleh pakar-pakar adalah untuk memilih kaedah yang paling berkesan tetraklorida pemprosesan karbon. Segera masalah dikaitkan terutamanya kepada fakta bahawa, mengikut Montreal Protocol, ini bahan adalah dilarang kerana kedudukannya yang merosakkan kesan ke atas ozon lapisan.

Apabila membakar kompaun menggunakan udara sebagai oksida yang diperlukan untuk bekalan bahan api pada masa yang sama mengikat hidrogen klorida. Bahan api adalah perlu untuk bekalan haba. Dalam kehadiran hidrogen klorida dalam jumlah yang kecil, ia boleh ditukar menjadi natrium klorida. Ini boleh dilakukan dengan menyuntik larutan natrium hidroksida ke dalam gas pembakaran. Dalam kes lain, pemilihan dilakukan dari klorida gas hidrogen sebagai asid hidroklorik.

Sesetengah penulis lebih suka pengoksidaan bermangkin. Berbanding dengan pembakaran karbon tetraklorida, proses pengoksidaan pemangkin dicirikan oleh tahap yang lebih tinggi degradasi sisa organoklorin alam semula jadi dan tidak disertai oleh pembentukan dioksin.