Ketumpatan relatif gas

Ketumpatan relatif gas - perbandingan jisim molekul atau molar relatif satu gas dengan nilai yang sama gas lain. Sebagai peraturan, ia ditentukan berkaitan dengan gas ringan - hidrogen. Juga, gas sering dibandingkan dengan udara.

Untuk menunjukkan gas mana yang dipilih sebagai perbandingan, indeks ditambahkan sebelum simbol ketumpatan relatif penyelidik, dan nama itu ditulis dalam kurungan. Sebagai contoh, DH2 (SO2). Ini bermakna ketumpatan sulfur oksida dikira untuk hidrogen. Ini dibaca sebagai "kepadatan oksida sulfur berbanding hidrogen."

Untuk mengira ketumpatan gas dalam hidrogen, adalah perlu untuk menentukan massa molar gas dan hidrogen yang disiasat dengan menggunakan jadual berkala. Jika ia klorin dan hidrogen, penunjuk akan kelihatan seperti ini: M (Cl2) = 71 g / mol dan M (H2) = 2 g / mol. Jika ketumpatan hidrogen dibahagikan dengan ketumpatan klorin (71: 2), hasilnya ialah 35.5. Iaitu, klorin 35.5 kali lebih berat daripada hidrogen.

Ketumpatan relatif gas dari keadaan luaran tidak bergantung. Ini dijelaskan oleh undang-undang umum keadaan gas, yang mengurangkan kepada fakta bahawa perubahan suhu dan tekanan tidak menyebabkan perubahan dalam jumlah mereka. Dengan sebarang perubahan dalam petunjuk ini, pengukuran dibuat dengan sama.

Untuk menentukan kepadatan gas, ujian percubaan akan memerlukan sebotol, di mana ia boleh diletakkan. Kuali dengan gas harus ditimbang dua kali: kali pertama - memompa semua udara darinya; Yang kedua - mengisi dengan gas yang sedang diselidiki. Juga perlu untuk mengukur jumlah mentol terlebih dahulu.

Pertama, anda perlu mengira perbezaan jisim dan membahagikannya dengan jumlah mentol. Akibatnya, kepadatan gas akan diperoleh dari keadaan yang diberikan. Menggunakan persamaan keadaan, adalah mungkin untuk mengira indeks yang dikehendaki dalam keadaan normal atau ideal.

Ketumpatan beberapa gas boleh ditentukan dari jadual ringkasan, di mana terdapat maklumat yang sedia ada. Jika gas disimpan di dalam jadual, maka maklumat ini boleh diambil tanpa sebarang pengiraan tambahan dan penggunaan formula. Sebagai contoh, ketumpatan wap air boleh ditentukan dari jadual sifat air (Buku Panduan Rivkin SL, dll.), Rakan sejawatan elektroniknya atau melalui program seperti WaterSteamPro dan lain-lain.

Walau bagaimanapun, dalam keseimbangan cecair yang berlainan dengan wap berlaku pada kepadatan yang berlainan yang kedua. Ini disebabkan oleh perbezaan daya interaksi antara intermolecular. Yang lebih tinggi adalah, lebih cepat keseimbangan akan datang (sebagai contoh, raksa). Dalam cecair yang tidak menentu (contohnya eter), keseimbangan hanya boleh berlaku dengan ketumpatan wap yang ketara.

Ketumpatan pelbagai gas semulajadi berbeza dari 0.72 hingga 2.00 kg / m3 dan ke atas, relatif - dari 0.6 hingga 1.5 ke atas. Ketumpatan tertinggi gas dengan kandungan tertinggi hidrokarbon berat adalah H2S, CO2 dan N2, dan terendah untuk metana kering.

Sifat gas asli ditentukan oleh komposisi, suhu, tekanan dan ketumpatannya. Penunjuk terakhir ditentukan oleh kaedah makmal. Ia bergantung kepada semua perkara di atas. Tentukan ketumpatannya boleh menjadi kaedah yang berbeza. Yang paling tepat adalah berat pada skala yang tepat dalam botol kaca berdinding nipis.

Ketumpatan udara lebih besar daripada indeks gas asli yang sama. Dalam amalan, nisbah ini diambil sebagai 0.6: 1. Tekanan udara statik berkurangan lebih cepat daripada gas. Pada tekanan sehingga 100 MPa, ketumpatan gas asli mampu melebihi 0.35 g / cm3.

Telah terbukti bahawa peningkatan ketumpatan gas asli dapat disertai dengan peningkatan suhu pembentukan hidrat. Bentuk gas asli berkepekatan rendah menghidrat pada suhu yang lebih tinggi daripada gas dengan ketumpatan yang meningkat.

Dalam industri gas, meter ketumpatan baru mula digunakan dan terdapat banyak persoalan yang berkaitan dengan spesifik operasi dan pengesahan mereka.