Oksida asas dan sifat-sifat mereka

Oksida - bahan yang molekul terdiri daripada satu atom oksigen dalam pengoksidaan - 2 dan atom elemen kedua.

Oksida terbentuk oleh tindak balas langsung antara oksigen dan bahan lain atau tidak langsung - oleh penguraian bes, garam, asid. sebatian jenis tersebut adalah sangat meluas di alam, dan boleh wujud dalam bentuk gas, cecair atau pepejal. kerak bumi juga oksida. Sebagai contoh, pasir, karat, karbon dioksida , dan juga air biasa - adalah contoh-contoh oksida.

Terdapat sebagai garam membentuk dan nesoleobrazuyuschie oksida. Salt-membentuk akibat garam hasil tindak balas kimia. Ini termasuk oksida logam dan bukan logam, yang dalam tindak balas dengan air untuk membentuk asid, dan tindak balas dengan asas yang - garam, normal dan berasid. To, garam membentuk termasuk, sebagai contoh oksida tembaga.

Oleh itu, dari garam nesoleobrazuyuschih mustahil. Sebagai contoh, karbon dioksida, dinitrogen oksida dan nitrogen oksida.

Salt-membentuk oksida dibahagikan, seterusnya, pada asas, asid dan amfoterik. Kami akan bercakap lebih lanjut secara terperinci mengenai utama.

Oleh itu, oksida asas - adalah oksida logam tertentu, hidroksida sepadan yang tergolong dalam kelas asas. Iaitu, dengan bertindak balas dengan asid bahan-bahan seperti membentuk air dan garam. Sebagai contoh, ia K2O, CaO, MgO, dan sebagainya. Dalam keadaan normal, oksida asas adalah pembentukan kristal pepejal. Ijazah logam oksileniya dalam sebatian seperti biasanya tidak lebih daripada dua atau tiga jarang berlaku.

sifat kimia oksida asas

1. Reaksi dengan asid

Ia adalah dalam tindak balas dengan oksida asid menunjukkan sifat-sifat asas, bagaimanapun eksperimen ini dapat membuktikan jenis oksida tertentu. Jika garam dan air yang terbentuk - oleh itu, oksida asas. oksida berasid dalam interaksi asid borang tersebut. A boleh mempamerkan sifat amfoterik atau berasid, atau asas - ia bergantung kepada keadaan. Ini adalah perbezaan utama antara oksida nesoleobrazuyuschih.

2. Tindak balas dengan air

Dalam interaksi dengan air masukkan mereka oksida logam yang terbentuk beberapa voltan elektrik, menghadapi magnesium. Apabila tindak balas dengan air, mereka membentuk asas larut. Kumpulan oksida bumi beralkali dan logam alkali (barium oksida, litium oksida, dan lain-lain). oksida berasid dalam air untuk membentuk asid, dan amfoterik tidak bertindak balas terhadap air.

3. Reaksi dengan oksida berasid dan amfoterik

Opposite oksida sifat kimia bertindak balas dengan satu sama lain, dan dengan itu membentuk garam. Sebagai contoh, oksida asas boleh bertindak balas dengan asid tetapi tidak bertindak balas kepada ahli-ahli kumpulan mereka. Orang-orang yang paling aktif adalah oksida logam alkali, alkali bumi dan magnesium. Walaupun dalam keadaan normal, mereka bersatu dengan oksida amfoterik pepejal, asid pepejal dan gas. Apabila tindak balas dengan oksida berasid, mereka membentuk garam sepadan.

Tetapi oksida asas logam lain yang kurang aktif dan dikatakan tidak bertindak balas dengan oksida gas (berasid). Mereka hanya boleh memulakan tindak balas gandingan oleh pengaloian dengan oksida asid pepejal.

4. Redox Properties

Aktif oksida logam alkali tidak menunjukkan ketara mengurangkan atau pengoksidaan hartanah. Sebaliknya, oksida bukan logam aktif boleh mendapatkan arang batu, hidrogen, ammonia atau karbon monoksida.

Penyediaan oksida asas

1. hidroksida penguraian: asas larut apabila dipanaskan Mengurai untuk air dan oksida asas.

2. Pengoksidaan logam: alkali bahan logam peroksida semasa pembakaran oksigen, yang kemudiannya membentuk teras dalam pengurangan oksida.