Asid Sulfamat. Sifat fizikal dan kimia. Permohonan

Asid sulfat (nama lain: asid aminosulfonat , asid amidosulfurik , monoamida sulfur) adalah bahan yang tidak berwarna kristal bentuk rhombic. Rumusan untuk sebatian ini ialah: NH2SO2OH (atau NH2SO3H).

Sifat fizikal asid aminosulfonik:

1. Bahan ini wujud dalam bentuk kristal tidak berwarna, yang mempunyai bentuk rombus. Zonasi adalah orthorhombic: b = 0.8025 nm, a = 0.8037 nm, z = 8, c = 0.9237 nm. Dalam bentuk zwitterion, ia wujud dalam keadaan kristal.

2. Asid sulfat mempunyai berat molekul berikut: 97,098 amu. Titik lebur ialah 205 darjah, penguraian ialah 260 darjah Celcius.

3. Keterlarutan dalam aseton pada 25 darjah ialah 0.04; Dalam air pada 20 darjah 17,57, pada 40 darjah 22,77 dan pada 80 darjah - 32,01; Dietil alkohol pada 25 ° C, 0.01; Dalam formamide pada 25 darjah 0.18; Dalam methanol pada 25 darjah 0.4.

4. Ia mempunyai kepadatan 2.126 gram per sentimeter³.

Sifat kimia asid sulfat:

1. Apabila dipanaskan hingga 260 darjah, ia terurai menjadi SO2 (sulfur oksida ll), SO3 (sulfur oksida lll), N2 (nitrogen) dan H2O (air). Inilah reaksi seperti ini:

NH2SO2OH = SO2 (oksida oksida ll) + SO3 (sulfur oxide lll) + N2 (nitrogen, dilepaskan sebagai gas) + H2O (air).

2. Pada suhu bilik, bahan ini praktikalnya tidak tertakluk kepada hidrolisis. Tetapi pada suhu yang terlalu tinggi ia dihidrolisiskan ke NH4HSO4. Dan dalam persekitaran asid , kadar tindak balas meningkat dengan ketara.

3. Dengan pelbagai logam, karbonat, hidroksida dan oksida mereka, asid aminosulfonic membentuk garam NH2SO3M (secara kolektif dipanggil sulfamate), dengan klorida thioil klorida SOCl2-NH2SO2Cl sulfamoyl klorida.

4. Apabila berinteraksi dengan HNO2 (asid nitrous), ia akan dinitamkan kepada oksidatif - NH2SO3H + HNO2H2O + N2 (nitrogen, dilepaskan sebagai gas) + H2SO4 (asid sulfurik). Tindak balas ini digunakan untuk menentukan jumlah monoamida asid sulfurik dan untuk penguraian lebihan asid nitrik (HNO2) dalam pengeluaran pewarna azo.

5. Asid sulfat dioksidakan oleh klorin (Cl), bromin (Br), kalium permanganat (KMnO4) dan klorat kepada asid sulfurik (H2SO4) dan nitrogen (N2).

6. Reaksi asid ini dengan HClO (asid hypochlorous) atau NaClO (natrium hipoklorit) menghasilkan pembentukan N, N-dichloro atau N-chloro derivatif. Reaksi dengan natrium (Na) dalam ammonia cair (NH3) kepada NaSO3NHNa, dengan natrium sulfat (Na2SO4) hingga 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15H2O.

7. Juga monoamide asid sulfurik bertindak balas dengan alkohol utama dan menengah, dengan fenol. Amina tertua, sekunder dan primer membentuk dengan aminosulfamate asid ini, dan amida asid karboksilat-ammonium N-asid sulfamat.

8. Untuk mengenal pasti asid aminosulfonic, reaksi dengan asid nitrous (HNO2) atau gabungan dengan benzoin (C14H12O3) digunakan.

Penggunaan monoamida asid sulfurik

1. Kimia perindustrian: untuk membersihkan peralatan dari bir dan susu susu, dari pelbagai deposit mineral (filem oksida, garam kekerasan, sebatian besi). Pengeluaran asid hidroklorik dalam kes ini menjadi tidak menguntungkan, kerana sulfamine kurang mengakis.

2. Dalam kehidupan sehari-hari dan perusahaan katering awam: untuk memproses dapur dan peralatan makan, sebagai sebahagian daripada deterjen tertentu.

3. Sebagai bahan mentah untuk penyediaan sebatian kimia tertentu, misalnya, racun herba dan bahan tahan api.

4. Dalam elektroplating: untuk etsa makanan dan untuk penciptaan elektrolit.

5. Untuk mengeluarkan lendir dari kolam renang (sistem penyejukan air mereka).

6. Apabila mesin pembersihan direka untuk membuat kertas.

7. Apabila memproses zon sumur minyak.

Bagaimanakah asid sulfat akan disimpan dengan betul, dan apakah langkah berjaga-jaga yang perlu diambil semasa menggunakannya?

Monoamide asid sulfurik diklasifikasikan sebagai bahan tahan api. Dengan tahap pendedahan kepada organisma hidup, ia merujuk kepada sebatian kelas bahaya ketiga. Menyebabkan luka terbakar yang teruk pada kulit dan membran mukus.

Asid ini disimpan dalam beg polietilena berganda (kapasiti empat puluh kilogram), yang direka khusus untuk produk kimia. Perlu dipertimbangkan bahawa produk tersebut mudah larut dalam H2O (air). Dengan penyimpanan berpanjangan ada cakera.