Penyelesaian ammonia - penyediaan dan penggunaan

Nitrogen (nitrogen) mempunyai beberapa sambungan untuk hydrogenous (hidrogen), di mana yang paling penting adalah ammonia berat. Dalam makmal ia disediakan dengan memanaskan campuran ammonium klorida dengan kalium hidroksida. Sehingga abad ke-19, deposit Chile natrium nitrat dianggap satu-satunya sumber sebatian Nitrogen. Terima kasih kepada penyelidikan saintifik, ahli kimia beberapa kaedah penetapan Nitrogen atmosfera telah dicadangkan. Yang pertama ini adalah proses ammonia sintesis sianamida itu. Kaedah ini adalah berdasarkan kepada hakmilik nitrogen digandingkan kepada kalsium carbamide. Untuk tujuan ini, nitrogen yang dipanaskan dialirkan melalui karbida kalsium:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

CaCN2 (kalsium cyanide) nitrat itu diperolehi digunakan sebagai baja dalam pertanian. Ia perlu dinyatakan bahawa rawatan sebatian ini dengan stim untuk menghasilkan ammonia:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammonia diproses untuk asid dan nitrat baja nitrogen. Dalam kimia moden adalah kaedah lain yang meluas untuk mendapatkan NH3 - sintesis beliau Nitrogen dan Hidrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

ammonia itu diperolehi dipanggil sintetik. ammonia sintesis perindustrian dijalankan pada kehadiran pemangkin dan pada suhu 500 darjah.

Ammonia - gas yang mempunyai bau ciri yang pedas, ia lebih ringan daripada udara. NH3 tidak boleh dihidu untuk masa yang lama, kerana ia adalah toksik. gas yang agak mudah larut dalam H2O. Pekat ammonia akueus yang mengandungi 25% NH3.

Apabila disejukkan (kepada -79 ° C) penyelesaian ammonia akueus menjadi kristal. Kajian saintifik telah menunjukkan bahawa jisim utama NH3 dalam larutan akueus adalah dalam bentuk molekul terhidrat (NH3 · nH2O) dan hanya sebahagian kecil daripada ammonia dibubarkan (kira-kira 0.5%) bertindak balas dengan air:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

tindak balas alkali penyelesaian ammonia kerana kehadiran ion hidroksida. Secara tradisinya penyelesaian ammonia ditetapkan sebagai NH4OH. Kealkalian penyelesaian yang disebabkan oleh kehadiran kumpulan hidroksil, yang terbentuk akibat daripada penceraian ammonium hidroksida.

penyelesaian ammonia dianggap asas yang lemah. Di makmal kadang-kala ammonia telah disediakan dengan memanaskan ammonium klorida. Ammonia adalah sebatian kimia agak aktif yang bertindak balas dengan banyak bahan-bahan, sambil menunjukkan sifat hanya mengurangkan.

Ammonia membakar dengan oksigen di hadapan api yang berwarna kuning kehijauan, sementara yang teroksida kepada Nitrogen percuma. Apabila kehadiran pemangkin (platinum) · ammonia pengoksidaan berterusan sehingga oksida Nitrogen. Tindak balas ini digunakan dalam proses menghasilkan asid nitrik. Ia mesti berkata bahawa kebanyakan ammonia itu diperolehi dibelanjakan untuk pengeluaran baja nitrat dan asid nitrik.

Semasa penyejatan pada -33,4 ° C cecair NH3 dari persekitaran menyerap banyak haba, ia menyebabkan penyejukan. Hartanah ini penggunaannya dalam sistem penyejukan untuk penyimpanan ais tiruan produk makanan yang mudah rosak. Sering ammonia cecair digunakan dalam pembinaan struktur bawah tanah. Penyelesaian ammonia digunakan dalam amalan makmal, industri kimia, barangan rumah, dan dalam bidang perubatan.

ammonia permohonan penyelesaian. Digunakan sebagai bermakna untuk pengujaan dan penyingkiran pernafasan pesakit dari pengsan. kepekatan besar NH3 boleh menyebabkan penangkapan pernafasan. Kadang-kadang penyelesaian ammonia digunakan sebagai emetik (10 titik per 100 ml air). Ambil perhatian bahawa penyediaan farmaseutikal ini tidak boleh digunakan topically dengan kehadiran penyakit kulit (ekzema, dermatitis). Jika wap keracunan ammonia pakar perubatan menetapkan asetat, sitrat, tartrate (asid tartarik) pada kepekatan 1%. Dalam amalan pembedahan menggunakan penyelesaian ammonia (25 ml / 5 liter rebus, air panas).