Asid sulfurous. sifat kimia, pengeluaran

asid berapi-api - adalah asid dibasic bukan organik tidak stabil kekuatan sederhana. kompaun rapuh hanya diketahui dalam larutan akueus pada kepekatan tidak lebih daripada enam peratus. Dalam usaha untuk mengasingkan asid sulfurous tulen, ia akan terurai kepada sulfur dioksida (SO2) dan air (H2O). Sebagai contoh, apabila terdedah kepada asid sulfurik (H2SO4) dalam bentuk yang pekat ke dalam natrium sulfit (Na2SO3) dan bukannya asid dikeluarkan sulfurous sulfur oksida (SO2). Berikut adalah apa tindak balas ini:

Na2SO3 (natrium sulfit) + H2SO4 (asid sulfurik) = Na2SO4 (natrium sulfat) + SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air)

Penyelesaian asid sulfurous

Semasa penyimpanan adalah perlu untuk mengecualikan udara. Jika tidak, asid sulfurous, perlahan-lahan menyerap oksigen (O2), berubah menjadi sulfurik.

2H2SO3 (asid sulfurous) + O2 (oksigen) = 2H2SO4 (asid sulfurik)

penyelesaian asid sulfurous adalah bau agak pelik (bau mengingatkan tinggal selepas pembakaran perlawanan), kehadiran yang dapat dijelaskan oleh kehadiran sulfur dioksida (SO2), tidak kimia air terikat.

sifat kimia asid sulfurous

1. asid sulfurous (Formula H2SO3) boleh digunakan sebagai ejen mengurangkan atau agen pengoksidaan.

H2SO3 adalah agen penurunan yang baik. Ia boleh digunakan secara percuma halogen menerima halida. Sebagai contoh:

H2SO3 (asid sulfurous) + Cl2 (gas klorin) + H2O (air) = H2SO4 (asid sulfurik) + 2HCl (asid hidroklorik)

Tetapi interaksi dengan kuat mengurangkan asid ini akan bertindak sebagai oksida yang. Satu contoh ialah tindak balas asid sulfurik dengan hidrogen sulfida:

H2SO3 (asid sulfurous) + 2H2S (sulfida) = 3S (sulfur) + 3H2O (air)

2. Dianggap kompaun hubungan kimia membentuk dua jenis garam - sulfites (tengah) dan hydrosulfites (berasid). garam ini mengurangkan ejen, serta (H2SO3) asid sulfurous. Dengan garam bentuk mereka teroksida asid sulfurik. sulfites Calcining sulfida logam aktif dan sulfat terbentuk. Ini tindak balas auto-pengoksidaan, pemulihan diri. Sebagai contoh:

4Na2SO3 (natrium sulfit) = Na2S (natrium sulfida) + 3Na2SO4 (natrium sulfat)

natrium dan kalium sulfit (Na2SO3 dan K2SO3) digunakan dalam pencelupan fabrik tekstil, logam dalam pelunturan serta gambar-gambar. Kalsium hidrogen sulfit (Ca (HSO3) 2), yang hanya wujud dalam larutan, digunakan untuk memproses bahan kayu ke dalam pulpa sulfit khas. Dari itu kemudian membuat kertas.

Penggunaan asid sulfurous

asid sulfurous digunakan:

- untuk bulu pelunturan, sutera, pulpa kayu, kertas dan bahan-bahan lain yang serupa tidak bertahan pelunturan menggunakan oksidan yang kuat (contohnya, klorin);

- sebagai bahan pengawet dan antiseptik, misalnya, untuk mencegah penapaian bijirin dalam penyediaan kanji atau untuk mencegah penapaian dalam tong wain;

- untuk memelihara makanan, seperti sayur-sayuran pengetinan dan buah-buahan;

- dalam pemprosesan cip kayu kayu dalam pulpa sulfit, dari yang kemudiannya menerima kertas. Dalam kes ini, larutan kalsium sulfit (Ca (HSO3 2)), yang larut lignin - satu bahan khas yang mengikat gentian selulosa.

asid sulfurous: Penyediaan

Asid ini boleh diperolehi dengan melarutkan sulfur dioksida (SO2) di dalam air (H2O). Anda perlu asid sulfurik dalam bentuk pekat (H2SO4), tembaga (Cu) dan tiub. algoritma ialah:

1. Berhati-hati tuangkan tiub dalam asid berapi-api pekat dan kemudian untuk meletakkan sekeping tembaga. Haba. Tindak balas berikut berlaku:

Cu (tembaga) + 2H2SO4 (asid sulfurik) = CuSO4 (sulfat sulfur) + SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air)

2. Aliran gas berapi-api harus diarahkan ke dalam botol dengan air. Apabila ia larut sebahagiannya berlaku tindak balas kimia dengan air, yang terbentuk akibat asid sulfurous:

SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air) = H2SO3

Oleh itu, lulus sulfur dioksida melalui air, ia adalah mungkin untuk menerima asid sulfurous. Ia adalah bernilai mengingati bahawa gas merengsa lapisan saluran udara boleh menyebabkan keradangan, dan hilang selera makan. Dengan penyedutan jangka panjang kemungkinan kerugian yang tidak sedar diri. Sentuhan dengan keperluan gas ini dengan penuh teliti dan perhatian.