Klorin oksida

Oksida atau oksida pelbagai elemen dipanggil sebatian dengan oksigen. Hampir semua unsur-unsur membentuk sebatian tersebut. Chloro, serta halogen lain, ciri-ciri sebatian seperti keadaan pengoksidaan positif. Semua oksida klorin adalah bahan yang sangat tidak stabil, yang merupakan ciri bagi oksida halogen. Empat bahan yang diketahui yang molekul mengandungi klorin dan oksigen.

1. sebatian gas dari kuning ke merah warna dengan bau yang kuat (bau mengingatkan Cl2 gas) - oksida klorin (I). formula kimia Cl2O. Takat lebur tolak 116 ° C, suhu mendidih + 2 ° C. Dalam keadaan normal, ketumpatan adalah sama dengan 3.22 kg / m³.
2. gas kuning atau oren-kuning dengan bau tertentu - klorin oksida (IV). formula kimia ClO2. Takat lebur tolak 59 ° C, takat didih plus 11 ° C.
3. Merah-coklat cair - oksida klorin (VI). formula kimia Cl2O6. takat lebur ditambah 3,5 ° C, takat didih plus 203 ° C.
4. Tidak berwarna berminyak cecair - oksida klorin (VII). formula kimia Cl2O7. takat lebur tolak 91,5 ° C, takat didih plus 80 ° C.

Oksida klorin keadaan pengoksidaan +1 acetic lemah asid hypochlorous yg berdasar satu (HClO). Disediakan oleh kaedah oksida merkurik Peluso sebanyak tindak balas dengan gas klorin menurut salah satu persamaan tindak balas: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 atau 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. mengalir syarat ini reaksi yang berbeza. Klorin oksida (I) adalah pekat pada suhu minus 60 ° C kerana pada suhu yang lebih tinggi ia terurai letupan, dan dalam bentuk yang pekat adalah bahan letupan. Cl2O larutan akueus yang diperoleh oleh pengklorinan dalam air atau alkali karbonat, logam bumi beralkali. Oksida larut baik dalam air, di mana asid hypochlorous terbentuk: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Tambahan pula, ia juga larut dalam karbon tetraklorida.

Oksida klorin pengoksidaan +4 atau dikenali dioksida. Bahan ini telah dibubarkan dalam air, sulfurik dan asid asetik, asetonitril, karbon tetraklorida, dan pelarut organik lain dengan meningkatkan kekutuban yang meningkatkan kelarutan. Dalam makmal, yang disediakan dengan memberi tindak balas kalium klorat dengan asid oksalik: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Sejak klorin oksida (IV) adalah bahan letupan, ia tidak boleh disimpan dalam larutan. Untuk tujuan ini, silika digunakan, di boleh disimpan yang permukaan dalam bentuk terjerap ClO2 untuk masa yang lama, walaupun tidak dapat menghilangkan kekotoran mencemarkan klorin, sejak ia tidak diserap oleh gel silika. Dalam keadaan industri ClO2 disediakan oleh pengurangan dengan sulfur dioksida dalam kehadiran asid sulfurik, natrium klorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Ia digunakan sebagai peluntur, mis, kertas atau selulosa, dan lain-lain, dan juga untuk pensterilan dan pembasmian pelbagai bahan.

Oksida klorin pengoksidaan 6, ia akan terurai mengikut persamaan tindak balas apabila lebur: Cl2O6 → 2ClO3. Bersedia oksida klorin (VI) pengoksidaan ozon dioksida: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. oksida ini mampu bertindak balas dengan larutan alkali dan air. Dalam kes ini reaksi disproportionation berlaku. Sebagai contoh, dengan tindak balas dengan kalium hidroksida: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, hasilnya klorat yang diperolehi dan kalium perklorat.

oksida yang lebih tinggi klorin juga dikenali sebagai klorin dihlorogeptaoksid atau acetic adalah oksidan yang kuat. Ia mampu pin atau meletup apabila dipanaskan. Walau bagaimanapun, bahan ini adalah lebih stabil daripada oksida dalam pengoksidaan keadaan 1 dan 4. Perpecahan kepada klorin dan oksigen dipercepatkan dengan kehadiran oksida yang lebih rendah dan suhu meningkat 60 hingga 70 ° C. Klorin oksida (VII) mampu perlahan-lahan larut dalam air sejuk, tindak balas yang terhasil menghasilkan asid chloric: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid disediakan dengan memanaskan asid perchloric dengan acetic fosforik: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 juga boleh diperolehi dengan menggunakan oleum bukannya fosforus pentoksida.

Seksyen kimia bukan organik, yang mengkaji oksida halogen, termasuk oksida, klorin, mula berkembang dengan pesat dalam tahun-tahun kebelakangan ini, sejak sebatian ini adalah tenaga intensif. Mereka mampu untuk pembakar jet pemindahan tenaga serta-merta dan dalam sumber semasa kimia kelajuan mundur yang boleh dikawal. Satu lagi sebab untuk kepentingan - adalah kemungkinan mensintesis kumpulan baru sebatian bukan organik, mis, klorin oksida (VII) adalah leluhur perklorat.