Oksida, garam, asas, asid. Properties oksida, asas, asid, garam

sains kimia moden adalah pelbagai bidang, dan setiap daripada mereka, selain daripada rangka kerja teori, mempunyai kepentingan praktikal yang besar, praktikal. Apa sahaja yang anda sentuh, segala sesuatu di sekitar - produk pengeluaran kimia. Bahagian-bahagian utama - adalah kimia tak organik dan organik. Pertimbangkan apa yang kelas utama sebatian dirujuk sebagai bukan organik, dan apa ciri-ciri yang mereka ada.

Kategori utama sebatian bukan organik

Dengan yang diterima kepada yang berikut:

1. Oksida.
2. Garam.
3. Base.
4. Asid.

Setiap kelas diwakili oleh pelbagai jenis sebatian bukan organik dan mempunyai nilai yang hampir di mana-mana struktur aktiviti ekonomi dan industri manusia. Semua hartanah utama ciri sebatian ini, berada di dalam alam semula jadi dan mendapat dikaji dalam perjalanan kimia sekolah adalah wajib dalam gred 8-11.

Terdapat jadual umum oksida, garam, asas, asid, yang adalah contoh setiap satu daripada bahan-bahan dan negeri mereka pengagregatan, berada di dalam alam semula jadi. A juga menunjukkan interaksi yang menerangkan sifat-sifat kimia. Walau bagaimanapun, kami akan mempertimbangkan setiap kelas secara berasingan dan dengan lebih terperinci.

Sekumpulan sebatian - oksida

Oksida - satu kelas sebatian organik yang terdiri daripada dua unsur (binari), salah satu yang sentiasa O (oksigen) daripada pengoksidaan negeri lebih rendah -2, berdiri di tempat kedua di perkarangan formula empirik. Contoh: N ₂ O _5, CaO dan sebagainya.

Oksida dikelaskan seperti berikut.

I. Nesoleobrazuyuschie - tidak mampu membentuk garam.

II. Salt-membentuk - mampu membentuk garam (dengan asas, sebatian amfoterik setiap asid lain).

1. Asid - apabila dimasukkan ke dalam air untuk membentuk asid. Bukan logam sering terbentuk atau logam dengan CO yang tinggi (pengoksidaan).
2. Key - base borang di air masuk. unsur logam terbentuk.
3. Amfoterik - menunjukkan asid-bes sifat double, yang ditentukan oleh keadaan tindak balas. Membentuk logam peralihan.
4. Mixed - sering merujuk kepada garam dan unsur-unsur terbentuk di beberapa negeri pengoksidaan.

oksida yang lebih tinggi - adalah oksida, di mana anggota itu membentuk berada dalam keadaan pengoksidaan maksimum. CONTOH: Te ^_6. Untuk telurium pengoksidaan maksimum negeri 6, ia bermakna Teo ₃ - oksida yang lebih tinggi untuk elemen ini. Sistem berkala unsur-unsur untuk setiap kumpulan ditandatangani formula empirik umum menunjukkan oksida atas untuk semua elemen dalam kumpulan, tetapi hanya subkumpulan utama. Sebagai contoh, kumpulan pertama unsur-unsur (logam alkali) adalah formula dalam bentuk R ₂ O, yang menunjukkan bahawa semua unsur-unsur yang subkumpulan utama kumpulan ini akan mempunyai formula itu adalah oksida yang lebih tinggi. CONTOH: Rb ₂ O, Cs ₂ O dan sebagainya.

kami mendapatkan hidroksida yang sepadan Pada oksida lebih tinggi larut dalam air (alkali, asid atau hidroksida amfoterik).

ciri-ciri oksida

Oksida boleh wujud dalam mana-mana negeri pengagregatan pada keadaan biasa. Sebahagian besar daripada mereka adalah dalam kristal atau serbuk bentuk pepejal (CaO, SiO ₂₎ beberapa CO (oksida asid) yang terdapat dalam bentuk cecair (Mn ₂ O ₇₎ dan gas (NO, NO _2). Ini adalah disebabkan oleh struktur kristal kekisi. Oleh itu, perbezaan dalam takat didih dan takat lebur yang berbeza-beza di kalangan wakil-wakil yang berbeza dari -272 ⁰ C 70-80 ⁰ C (dan kadang-kadang lebih tinggi). Keterlarutan dalam air berbeza-beza.

1. Larut - oksida logam asas, yang dikenali sebagai alkali, alkali bumi, dan semua asid selain daripada silikon oksida (IV).
2. Tidak larut - oksida amfoterik, semua asas lain dan SiO _2.

Apa oksida bertindak balas?

Oksida, garam, asas, asid mempamerkan sifat-sifat yang serupa. sifat-sifat umum hampir semua oksida (kecuali nesoleobrazuyuschih) - keupayaan ini sebagai hasil interaksi tertentu untuk membentuk pelbagai garam. Walau bagaimanapun, bagi setiap kumpulan oksida biasa ciri-ciri khusus kimia mereka mencerminkan sifat.

Sifat-sifat kumpulan yang berbeza oksida

oksida asas - TOE	oksida berasid - CO	Dual (amfoterik) oksida - AO	Oksida tidak membentuk garam
1. Tindak balas dengan air: pembentukan alkali (oksida logam bumi alkali dan alkali) Fr 2 O + air = 2FrOH 2. Tindak balas dengan asid: pembentukan garam dan air asid + Saya + n O = H 2 O + garam 3. Reaksi dengan CO, pembentukan garam dan air litium oksida + nitrogen oksida (V) = 2LiNO 3 4. Reaksi menyebabkan unsur-unsur mengubah CO Saya + n O + C = saya + CO 0	1. Reagent air: pembentukan asid (SiO 2 pengecualian) CO + air = asid 2. Tindak balas dengan asas: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Tindak balas dengan oksida asas: pembentukan garam P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksi OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Mempamerkan sifat dwi berinteraksi berdasarkan kaedah asid-bes (dengan asid, alkali, oksida asas dan oksida asid). Kerana air tidak bersentuhan. 1. dengan asid: pembentukan garam dan air AO + asid = garam + H 2 O 2. asas (alkali): pembentukan hydroxo Al 2 O 3 + LiOH + air = Li [Al (OH) 4] 3. Reaksi dengan oksida berasid: Penyediaan garam FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Reaksi dengan GA: pembentukan garam fusion MnO + Rb 2 O = Rb 2 garam double MnO 2 5. Reaksi fusion dengan alkali dan karbonat logam alkali sebagai pembentukan garam Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Borang tidak asid atau alkali. Mempamerkan sifat-sifat tertentu sempit.

Setiap oksida atas terbentuk logam dan bukan logam, larut dalam air, memberikan asid yang kuat atau alkali.

asid organik dan bukan organik

Dalam bunyi klasik (berdasarkan kedudukan ED - penceraian elektrolisis - Svante asid Arrhenius) - sebatian ini dalam medium akueus untuk memisahkan H ⁺ kation dan anion asid sisa An ^-. Hari ini, bagaimanapun, berhati-hati belajar asid dan di bawah keadaan anhydrous, jadi terdapat banyak teori yang berbeza tentang hidroksida.

oksida formula empirik, asas, asid, garam ditambah hanya satu simbol unsur-unsur dan indeks petunjuk daripada mereka dalam bahan. Sebagai contoh, asid organik dinyatakan oleh formula H ⁺ asid sisa ^n-. bahan-bahan organik mempunyai pemetaan teori yang berbeza. Selain empirik, boleh ditulis kepada mereka formula struktur penuh dan pekat, yang akan mencerminkan bukan sahaja komposisi dan kuantiti molekul, tetapi perintah susunan atom, hubungan mereka satu sama lain dan kumpulan berfungsi utama untuk asid karboksilik -COOH.

Dalam semua bahan bukan organik asid dibahagikan kepada dua kumpulan:

• anoxic - HBr, HCN, HCL dan lain-lain;
• oksigen (asid oxo) - HClO ₃ dan di mana terdapat oksigen.

Juga asid organik diklasifikasikan oleh kestabilan (stabil atau stabil - semua kecuali karbonik dan berapi-api, tidak menentu atau tidak stabil - arang batu dan berapi-api). Oleh daya asid kuat mungkin: sulfurik, hidroklorik, nitrik, perchloric, dan lain-lain, serta lemah: hidrogen sulfida, yang hypochlorous dan lain-lain.

Ia bukan seperti pelbagai menawarkan kimia organik. Asid yang adalah organik dalam alam semula jadi, adalah asid karboksilik. ciri biasa mereka - kehadiran kumpulan berfungsi COOH. Sebagai contoh, HCOOH (formik), _CH3 COOH (asid asetik), C ₁₇ H ₃₅ COOH (asid stearik) dan lain-lain.

Terdapat beberapa asid, yang memberi tumpuan lebih berhati-hati apabila mempertimbangkan perkara ini dalam perjalanan kimia sekolah.

1. Garam.
2. Nitrik.
3. Fosforik.
4. Hydrobromic.
5. Arang batu.
6. Hydroiodic.
7. Sulfurik.
8. asid asetik atau etana.
9. Butana atau minyak.
10. Benzoik.

10 Asid ini adalah bahan kimia asas sama kelas dalam kursus sekolah, dan secara umum, dalam industri dan sintesis.

Sifat-sifat asid organik

Ciri-ciri fizikal utama mesti dikaitkan pertama sekali keadaan yang berbeza pengagregatan. Malah, terdapat beberapa asid mempunyai bentuk kristal atau serbuk (yg berkenaan dgn boraks, fosforik) di bawah keadaan biasa. Sebahagian besar daripada asid organik yang terkenal adalah cecair yang berbeza. Mendidih dan lebur suhu juga berbeza-beza.

Asid boleh menyebabkan kebakaran yang teruk, kerana mereka mempunyai kuasa memusnahkan tisu organik dan kulit. Untuk mengesan asid digunakan petunjuk:

• metil oren (di alam sekitar biasa - orange dalam asid - merah)
• Litmus (dalam neutral - ungu dalam asid - merah) atau orang lain.

Sifat-sifat kimia yang paling penting termasuk keupayaan untuk berinteraksi dengan kedua-dua sebatian mudah dan kompleks.

Sifat kimia asid organik

apa berinteraksi	Contoh tindak balas
1. Dengan logam mudah-bahan. Prasyarat: logam mesti berdiri EHRNM kepada hidrogen, supaya logam, hidrogen selepas berdiri, tidak mampu untuk menggantikan dari asid. tindak balas sentiasa terbentuk dalam bentuk gas hidrogen dan garam.	HCL + AL = aluminium klorida + H 2
2. asas. Hasil daripada tindak balas adalah garam dan air. tindak balas seperti asid kuat dengan alkali dipanggil tindak balas peneutralan.	Mana-mana asid (kuat) = + garam asas larut dan air
3. hidroksida amfoterik. Jumlah kecil: garam dan air.	2 + 2HNO berilium hidroksida = Be (NO 2) 2 (garam purata) + 2H 2 O
4. Dengan oksida asas. Jumlah kecil: air, garam.	2HCL + FeO = besi klorida (II) + H 2 O
5. oksida amfoterik. Jumlah kuasa: garam dan air.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. garam membentuk asid lemah. Jumlah kuasa: garam dan asid lemah.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromida + H 2 O + CO 2

Apabila berinteraksi dengan logam bertindak balas sama tidak semua asid. Bahan kimia (gred 9) di sekolah melibatkan kajian yang sangat cetek tindak balas itu, bagaimanapun, dan pada tahap yang dianggap ciri-ciri khusus nitrik pekat dan asid sulfurik, oleh tindak balas dengan logam.

Hidroksida: alkali, dan asas amfoterik larut

Oksida, garam, asas, asid - semua kelas-kelas bahan mempunyai sifat biasa kimia struktur kristal kekisi dijelaskan, dan pengaruh bersama atom dalam molekul. Walau bagaimanapun, jika ia adalah mungkin untuk memberikan definisi yang sangat khusus untuk oksida, maka asid dan asas untuk melakukannya lebih keras.

Sama seperti asid, bes pada teori ED adalah bahan yang mampu berpecah belah dalam larutan akueus dengan kation logam Me ^{n +} dan anion gidroksogrupp OH ^-.

Dibahagikan mengikut kategori asas seperti berikut:

• (Petunjuk asas yang kukuh menukar warna) larut atau alkali. logam membentuk I, kumpulan II. Contoh: KOH, NaOH, LiOH (iaitu direkodkan hanya unsur kumpulan utama);
• Kurang larut atau tidak larut (kekuatan sederhana, tidak berubah warna penunjuk). Contoh: magnesium hidroksida, besi (II), (III) dan lain-lain.
• Molekul (asas yang lemah dalam medium akueus boleh balik bercerai menjadi molekul ion). Contoh: N ₂ H _4, amina, ammonia.
• hidroksida amfoterik (dual pameran hartanah asas-asid). Contoh: aluminium hidroksida, berilium, zink dan sebagainya.

Setiap kumpulan dibentangkan belajar dalam perjalanan sekolah kimia dalam "tanah". Kimia Kelas 8-9 melibatkan kajian terperinci sebatian sedikit larut dan alkali.

Ciri-ciri utama ciri perkarangan

Semua sebatian alkali dan larut yang terdapat dalam alam semula jadi di negeri kristal pepejal. Suhu lebur hidroksida biasanya rendah, dan kurang larut mereka mengurai apabila dipanaskan. Warna alasan yang berlainan. Jika kristal putih alkali pangkalan kurang larut dan molekul boleh menjadi warna yang sangat berbeza. Kebolehlarutan kebanyakan sebatian kelas ini dapat dilihat dalam jadual, yang membentangkan formula oksida, asas, asid, garam, kelarutan mereka dipaparkan.

Alkali boleh menukar warna penunjuk seperti berikut: fenoftalein - lembayung, metil oren - kuning. Ini dipastikan oleh gidroksogrupp kehadiran percuma dalam larutan. Oleh itu, adalah asas kurang larut tindak balas tersebut tidak memberi.

Sifat kimia setiap kumpulan asas yang berbeza.

sifat kimia
alkali	asas sedikit larut	hidroksida amfoterik
I. bertindak balas dengan CO (jumlah -hydrochloric dan air): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + air II. Bertindak balas dengan asid (garam dan air): tindak balas peneutralan konvensional (lihat asid) III. Berinteraksi dengan AO untuk membentuk garam hydroxo dan air: 2NaOH + saya + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, atau Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Berinteraksi dengan hidroksida amfoterik untuk membentuk garam gidroksokompleksnyh: Yang sama seperti dengan AD, tetapi tanpa air V. bertindak balas dengan garam larut untuk membentuk hidroksida larut dan garam: 3CsOH + besi klorida (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Berinteraksi dengan zink dan aluminium dalam larutan akueus untuk membentuk garam dan hidrogen: 2RbOH + 2AL + air = complexed dengan hidroksida ion 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Apabila keterdegradasikan dipanaskan: = Hidroksida oksida larut air + II. Tindak balas dengan asid (jumlah: garam dan air) Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + air III. Berinteraksi dengan KO: Me + n (OH) n + KO = garam + H 2 O	I. Merespon dengan asid untuk membentuk garam dan air: Tembaga (II) hidroksida + 2HBr = CuBr 2 + air II. Merespon dengan alkali: jumlah - garam dan air (keadaan: gabungan) Zn (OH) 2 + 2CsOH = garam + 2H 2 O III. Merespon dengan hidroksida kuat: hasilnya ialah garam jika tindak balas dalam larutan berair: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6 ]

Ini adalah sebahagian besar sifat kimia yang menunjukkan asasnya. Kimia asasnya agak mudah dan mematuhi undang-undang umum semua sebatian organik.

Kelas garam tak organik. Klasifikasi, sifat fizikal

Berdasarkan peruntukan ED, garam boleh dipanggil sebatian organik, dalam larutan berair yang berpecah kepada kation logam Me ^{+ n} dan anion sisa asid ^N- . Jadi anda boleh membayangkan garam. Takrif kimia tidak memberikan satu, tetapi ini adalah yang paling tepat.

Pada masa yang sama dalam sifat kimianya, semua garam dibahagikan kepada:

• Asid (mengandungi hidrogen kation). Contoh: NaHSO _4.
  
• Yang utama (mempunyai dalam komposisi kumpulan hidroksi). Contoh: MgOHNO ₃ , FeOHCL _2.
• Sederhana (hanya terdiri daripada kation logam dan sisa asid). Contoh: NaCl, CaSO _4.
• Double (termasuk dua kation logam yang berlainan). Contoh: NaAl (SO4) _3.
• Kompleks (hidrokompleks, akuakultur dan lain-lain). Contoh: K ₂ [Fe (CN) ₄ ].

Rumusan garam mencerminkan sifat kimia mereka, dan juga bercakap mengenai komposisi kualitatif dan kuantitatif molekul.

Oksida, garam, asas, asid mempunyai sifat kelarutan yang berbeza, yang boleh dilihat dalam jadual yang sepadan.

Sekiranya kita bercakap mengenai keadaan agregat garam, kita mesti perhatikan monotoni mereka. Mereka wujud hanya dalam keadaan pepejal, kristal atau serbuk. Skema warna agak pelbagai. Penyelesaian garam kompleks, sebagai peraturan, mempunyai warna tepu cerah.

Interaksi kimia untuk kelas garam sederhana

Mereka mempunyai sifat kimia yang sama asas, asid, garam. Oksida, seperti yang telah kita lihat, berbeza sedikit daripada mereka dalam faktor ini.

Secara keseluruhan, terdapat 4 jenis interaksi utama untuk garam sederhana.

I. Interaksi dengan asid (hanya kuat dari sudut pandangan ED) dengan pembentukan garam dan garam yang lemah:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksi dengan hidroksida larut dengan penampilan garam dan asas tidak larut:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{4 larut garam} + Cu (OH) _{2 asas tidak larut}

III. Interaksi dengan garam larut lain untuk membentuk garam tidak larut dan larut:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksi dengan logam yang berdiri di ECHRN ke kiri yang membentuk garam. Dalam kes ini, logam yang bertindak balas di bawah keadaan biasa tidak harus berinteraksi dengan air:

Mg + 2AgCL = MgCL ₂ + 2Ag

Ini adalah jenis utama interaksi yang bersifat garam sederhana. Rumusan garam yang rumit, asas, dua dan berasid bercakap untuk mereka sendiri tentang kekhususan sifat-sifat kimia yang dipamerkan.

Rumusan oksida, asas, asid, garam mencerminkan intipati kimia semua wakil kelas sebatian anorganik ini, dan juga memberi idea tentang nama bahan dan sifat fizikalnya. Oleh itu, tulisan mereka perlu memberi perhatian khusus. Sebilangan besar sebatian menawarkan kami secara umum satu sains yang luar biasa - kimia. Oksida, asas, asid, garam - ini hanya sebahagian daripada pelbagai besar.