Asid perchloric - Hartanah, Pengeluaran dan permohonan. Langkah berjaga-jaga

asid perchloric (HClO4 formula) - adalah asid anhydrous yg berdasar satu. Mengandungi klorin (Cl) dalam keadaan pengoksidaan yang lebih tinggi, atas sebab ini, ia adalah pengoksida kuat. Letupan.

Properties asid perchloric

1. Ini adalah cecair tidak menentu tanpa warna, banyak asap di udara, monomer dalam pasangan. Tidak stabil dan sangat reaksioner. Untuk avtodegidratatsiya ciri asid ini:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klorin monoksida)

2. Bahan ini mudah larut dalam pelarut berklorin dan organofluorine seperti CH2Cl2 (methylene chloride), CHCl3 (kloroform), dan lain-lain. Bercampur dengan pelarut dan pameran mengurangkan harta lain, pengendalian cuai boleh menyebabkan letupan atau kebakaran.

3. Ia adalah sebati dengan air (H2O) dalam mana-mana bahagian. Membentuk beberapa menghidrat. penyelesaian pekat asid ini mempunyai konsisten sedikit berminyak. Penyelesaian asid akueus mempunyai kestabilan yang baik dan keupayaan pengoksidaan yang rendah. Dengan air yang kita sedang mempertimbangkan bahan membentuk azeotrope yang pada suhu 203 darjah bisul dan mengandungi 72 peratus daripada HClO4.

4. asid perchloric (HClO4 formula) adalah salah satu asid kuat. Oleh kerana itu, dalam persekitaran berasid daripada beberapa sebatian berkelakuan seperti asas.

5. mengurangkan tekanan dengan lembut memanaskan campuran asid perchloric dengan fosforik acetic membentuk berwarna berminyak cecair - klorin dioksida:

2HClO4 (asid perchloric) + P4O10 (fosforik acetic) = Cl2O7 (klorin dioksida) + H2P4O11

Kaedah untuk penyediaan

1. Larutan akueus ejen ini boleh disediakan dalam dua cara. Yang pertama adalah pengoksidaan elektrokimia klorin atau asid hidroklorik dalam asid hidroklorik pekat, dan kedua - dalam penguraian double natrium atau kalium perklorat asid kuat bukan organik.

2. asid perchloric anhydrous boleh diperolehi dalam dua cara, juga. Yang pertama terdiri dalam bertindak balas kalium perklorat (K) atau natrium (Na) dengan asid sulfurik dalam bentuk pekat, dan kedua - dalam interaksi dengan oleum dengan larutan asid perchloric:

KClO4 (larutan asid perchloric) + H2SO4 (asid sulfurik) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HClO4 (asid perchloric)

Permohonan asid perchloric

- penyelesaian pekat biasanya digunakan untuk mendapatkan perklorat (garam asid), dan dalam kimia analisis;

- asid perchloric digunakan dalam penguraian bijih sebagai pemangkin dan dalam analisis mineral;

- kalium perklorat (Formula: KClO4), garam asid ini, digunakan untuk membuat bahan letupan, dan magnesium perklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) digunakan sebagai bahan pengering.

Keselamatan di tempat kerja

Perchloric asid, anhydrous tidak boleh lama disimpan dan diangkut, kerana pada keadaan piawai adalah cepat dihina dan mungkin kemudiannya secara spontan meletup.

Lain klorin yang mengandungi asid bukan organik:

1. Asid hidroklorik (Formula: HCl) - yg berdasar satu asid kuat, menghakis, marah udara cecair. elektro Gunaan (penjerukan, etching) dan dalam hydrometallurgy, untuk membersihkan logam semasa tinning dan pematerian, untuk menghasilkan klorida mangan, zink, besi dan logam lain. bahan dalam industri makanan didaftarkan sebagai E507 tambahan makanan.

2. hypochlorous asid (Formula: HClO) - asid yg berdasar satu sangat lemah. Ia hanya boleh wujud dalam penyelesaian. Digunakan untuk tujuan kebersihan serta untuk pelunturan tekstil dan pulpa.

3. asid chlorous (HClO2) - medium asid yg berdasar satu kuat. Adalah tidak stabil dalam bentuk bebas, biasanya dihina pesat dalam larutan akueus cair. The acetic asid ini masih tidak diketahui.

asid 4. chloric (HClO3) - asid kuat yg berdasar satu. Tidak diperolehi dalam bentuk bebas, kerana rehat dalam penyelesaian pekat. Dalam penyelesaian akueus, wujud pada kepekatan yang lebih rendah daripada 30 peratus. Agak stabil pada suhu rendah.