Pembentukan, Sains
Sifat kimia alkina. Struktur, penyediaan, permohonan
Alkana, alkena, alkina - adalah bahan kimia organik. Kesemua mereka yang dibina daripada unsur-unsur kimia seperti seperti karbon dan hidrogen. Alkana, alkena, alkina - adalah bahan kimia, yang tergolong dalam kumpulan hidrokarbon.
Dalam artikel ini kita akan melihat alkina.
Apa yang ia?
bahan-bahan ini juga dikenali sebagai hidrokarbon asetilena. Struktur alkina ini menyediakan akses kehadiran dalam molekul mereka Hidrogen dan karbon atom. Umum formula asetilenik hidrokarbon seperti: C n H 2n-2. Mudah alkina mudah - ethyne (asetilena). Ia mempunyai sini formula kimia - C 2 H 2. Juga merujuk kepada alkina propyne formula C 3 N 4. Tambahan lagi, untuk asetilenik hidrokarbon boleh termasuk butyne (C 4 H 6), Pentin (C 5 H 8) hexyne (C 6 H 10) heptyn (C 7 H 12), octyne (C 8 H 14), nonyne ( C 9 H 16) decyne (C 10 H 18), dan sebagainya. d. Semua jenis alkina menunjukkan ciri-ciri yang sama. Mari kita meneliti mereka secara terperinci.
Sifat-sifat fizikal alkina
Ciri-ciri fizikal hidrokarbon asetilena mengingatkan alkena.
Dalam keadaan normal, alkina, molekul yang mengandungi dua hingga empat atom karbon, mempunyai keadaan agregat gas. Mereka molekul yang lima hingga 16 atom karbon, di bawah keadaan biasa cecair. Mereka yang molekul yang 17 atau lebih atom sesuatu unsur kimia, - pepejal.
Alkina cair dan mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada alkana dan alkena.
Keterlarutan dalam air adalah tidak penting, tetapi lebih tinggi sedikit daripada yang alkena dan alkana.
Keterlarutan dalam pelarut organik yang tinggi.
The alkina paling banyak digunakan - asetilena - mempunyai ciri-ciri fizikal seperti:
- Ia tidak mempunyai warna;
- tidak berbau;
- di bawah keadaan biasa, ia adalah dalam keadaan gas pengagregatan;
- Ia mempunyai ketumpatan yang lebih rendah daripada udara;
- takat didih - tolak 83.6 darjah Celsius;
Sifat kimia alkina
Dalam bahan-bahan ini, atom terikat ikatan ganda tiga, yang menjelaskan sifat-sifat asas mereka. Alkina bertindak balas jenis ini:
- penghidrogenan;
- gidrogalogenirovanie;
- halogen;
- penghidratan;
- terbakar.
Mari kita mereka teratur.
penghidrogenan
Sifat kimia alkina membolehkan mereka terlibat dalam jenis ini tindak balas. Ini jenis interaksi kimia, di mana molekul bahan melekat pada atom hidrogen tambahan. Berikut adalah satu contoh apa-apa reaksi kimia dalam hal propyne:
2H 2 + C 3 H 4 = C 3 H 8
tindak balas ini berlaku dalam dua peringkat. Dalam molekul propyne pertama melekat dua atom Hidrogen, dan kedua - jumlah yang sama.
halogen
Ini adalah tindak balas yang lain, yang merupakan sebahagian daripada sifat-sifat kimia alkina. hasilnya asetilenik hidrokarbon molekul melekat atom halogen. Yang terakhir ini termasuk unsur-unsur seperti chloro, bromo, iodo, dan lain-lain
Berikut adalah satu contoh tindak balas seperti dalam kes ethinyl:
C 2 H 2 + 2 = 2SІ C 2 H 2 S² 4
Proses yang sama juga boleh dilakukan dengan hidrokarbon asetilenik lain.
Gidrogalogenirovanie
Ia juga merupakan salah satu tindak balas utama, yang merupakan sebahagian daripada sifat-sifat kimia alkina. Ia terletak pada hakikat bahawa bahan itu bertindak balas dengan sebatian seperti NSІ, ni, HBr, dan lain-lain. Ini tindak balas kimia berlaku dalam dua peringkat. Mari kita lihat reaksi jenis ini pada contoh ethinyl:
C 2 H 2 + NSІ = C 2 H 3 S²
C 2 H 2 + S² NSІ = C 2 H 4 S² 2
penghidratan
Ini adalah tindak balas kimia yang bersentuhan dengan air. Ia juga berlaku dalam dua peringkat. Mari kita lihat pada contoh ethinyl:
H 2 O + C 2 H 2 = C 2 H 3 OH
Satu bahan yang terbentuk selepas tindak balas peringkat pertama dipanggil vinil alkohol.
Kerana kenyataan bahawa mengikut peraturan Eltekova OH kumpulan berfungsi tidak boleh menjadi bersebelahan dengan ikatan kembar, penyusunan semula atom, akibat daripada mana alkohol vinil terbentuk asetaldehid.
Proses tindak balas penghidratan juga dipanggil alkina Kucherova.
pembakaran
Proses interaksi alkina dengan oksigen pada suhu yang tinggi. Mempertimbangkan pembakaran bahan kumpulan ini dengan asetilena sebagai contoh:
2C 2 H 2 + 2 = 2O 2H 2 O + CO 2 + 3C
Apabila lebihan oksigen, asetilena, dan alkina lain membakar tanpa pembentukan karbon. Oleh itu diperuntukkan hanya karbon monoksida dan air. Berikut adalah persamaan tindak balas ini dengan contohnya propyne:
4O 2 + C 3 H 4 = 2H 2 O + 3SO 2
Pembakaran hidrokarbon asetilenik lain juga berlaku sama. Akibatnya, air dilepaskan dan karbon dioksida.
tindak balas yang lain
Juga acetylenes mampu bertindak balas dengan garam logam seperti perak, tembaga dan kalsium. Oleh itu terdapat penggantian atom hidrogen logam. Pertimbangkan contoh ini memandangkan tindak balas dengan asetilena dan perak nitrat:
C 2 H 2 + 2AgNO3 = Ag 2 C 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O
Satu lagi proses yang menarik yang melibatkan alkina - reaksi Zelinsky. Ini pembentukan benzena daripada asetilena apabila ia dipanaskan kepada 600 darjah Celsius di hadapan karbon diaktifkan. Persamaan bagi tindak balas ini boleh dinyatakan seperti berikut:
3C 2 H 2 = C 6 H 6
pempolimeran alkina mungkin - proses persatuan beberapa molekul bahan dalam polimer.
penerimaan
reaksi alkina yang kita dibincangkan di atas, disediakan di dalam makmal dalam beberapa cara.
Yang pertama - dehydrohalogenation a. Ia kelihatan persamaan tindak balas dengan itu:
C 2 H 4 Br 2 + 2KOH = C 2 H 2 + 2H 2 O + 2KBr
Untuk menjalankan proses ini adalah untuk memanaskan bahan tindak balas, dan menambah etanol sebagai pemangkin.
Juga ada kemungkinan alkina daripada sebatian bukan organik. Berikut adalah contoh:
CAC 2 + H 2 O = C 2 H 2 + 2CA (OH) 2
Kaedah seterusnya menghasilkan alkina - nyahhidrogenan. Berikut adalah satu contoh tindak balas sedemikian:
= 3H 2 CH 4 + 2 C 2 H 2
Dengan jenis tindak balas boleh diperolehi bukan sahaja ethyne, tetapi hidrokarbon asetilenik lain.
Penggunaan alkina
Yang paling banyak digunakan dalam industri adalah mudah alkina yang - ethyne. Ia digunakan secara meluas dalam industri kimia.
- Diperlukan alkina asetilena atau lain-lain untuk menghasilkan satu lagi sebatian organik seperti keton, aldehid, dan pelarut lain.
- Juga dari alkina boleh bahan-bahan yang digunakan dalam pembuatan getah, polyvinyl klorida dan lain-lain diperolehi.
- Dari propyne boleh diperolehi sebagai aseton hasil RAKTs Kucherova.
- Lebih-lebih lagi, asetilena digunakan dalam penyediaan bahan kimia seperti asid asetik, hidrokarbon aromatik, etil alkohol.
- Lebih asetilena digunakan sebagai bahan api dengan haba yang sangat tinggi pembakaran.
- Juga tindak balas pembakaran ethynyl digunakan untuk logam kimpalan.
- Tambahan pula, dengan menggunakan asetilena yang boleh disediakan karbon Teknikal.
- Juga, bahan ini digunakan dalam jadual berdiri sendiri.
- nombor asetilena dan hidrokarbon lain kumpulan ini digunakan sebagai bahan dorong disebabkan oleh haba yang tinggi daripada pembakaran.
Dalam permohonan ini alkina berakhir.
kesimpulan
Sebagai bahagian akhir jadual adalah ringkasan sifat hidrokarbon asetilena dan persediaan mereka.
| Namakan tindak balas | penjelasan | contoh persamaan |
| halogen | Selain tindak balas molekul daripada atom hidrokarbon halogen asetilenik (bromin, iodin, klorin, dan lain-lain). | C 4 H 6 + 2I 2 = C 4 H 6 I 2 |
| penghidrogenan | tindak balas penambahan alkina atom hidrogen molekul. Ia berlaku dalam dua peringkat. | C 3 H 4 + H 2 = C 3 H 6 C 3 H 6 + H 2 = C 3 H 8 |
| Gidrogalogenirovanie | tindak balas penambahan hidrokarbon gidrogalogenov molekul asetilena (ni, NSІ, HBr). Ia berlaku dalam dua peringkat. | C 2 H 2 + ni = C 2 H 3 I C 2 H 3 + ni I = C 2 H 4 I 2 |
| penghidratan | Tindak balas, yang berasaskan interaksi dengan air. Ia berlaku dalam dua peringkat. | C 2 H 2 + H 2 O = C 2 H 3 OH C 2 H 3 OH = CH 3 -CHO |
| Pengoksidaan lengkap (pembakaran) | Atsetilenovgo bertindak balas hidrokarbon dengan oksigen pada suhu yang tinggi. Ini menghasilkan karbon monoksida dan air. | 2C 2 H 5 + 5O 2 = 2H 2 O + 4CO 2 2C 2 H 2 + 2 = 2O H 2 O + CO 2 + 3C |
| Tindak balas dengan garam logam | Ia terdiri dalam fakta bahawa atom logam digantikan dengan atom dalam molekul Hidrogen hidrokarbon asetilenik. | C 2 H 2 + AgNO3 = C 2 Ag 2 + 2NH 4 NO 3 + 2H 2 O |
Dapatkan alkina boleh berada di dalam makmal dengan menggunakan tiga kaedah:
- sebatian bukan organik;
- oleh nyahhidrogenan sebatian organik;
- Cara dehydrohalogenation bahan-bahan organik.
Oleh itu, kita melihat semua ciri-ciri fizikal dan kimia alkina, kaedah mereka persediaan, aplikasi dalam industri.
Similar articles
Trending Now