Kepekatan penyelesaian

Kepekatan penyelesaian - satu konsep yang agak sama dalam kedua-dua revolusi saintifik, dan dalam leksikon isi rumah - menyifatkan struktur kuantitatif komposisi apa-apa penyelesaian. Mengikut standard dan definisi IUPAC (International Registry sebatian kimia) pada kepekatan yang merujuk kepada nisbah berat bahan dan penyelesaian. Pengukuran nisbah ini dilakukan dalam unit mol / L atau g / L.

Jika kita mengambil kira bahan, yang bahagian boleh dinyatakan oleh jenis yang sama nilai (cth, berat berat), mereka mencerminkan nisbah diterima cuping, tetapi dalam amalan lebih digunakan secara meluas adalah konsep yang diterima penyelesaian kepekatan.

Terdapat beberapa pilihan yang boleh digunakan untuk menggambarkan tumpuan. Untuk penyelesaian yang paling biasa digunakan ungkapan dalam struktur penyelesaian daripada Peratus jisim dan isipadu (untuk cecair) boleh meluahkan kepekatan tahi lalat, tambahan pula, kepekatan penyelesaian boleh dinyatakan dalam persamaan gram. Dalam beberapa kes, kepekatan penggunaan opsyen pantulan melalui titer atau kemolaran metrik.

Biasanya, kepekatan penyelesaian yang tidak memerlukan ketepatan yang besar dalam ungkapan, menunjukkan peratusan mengikut berat. Di sana, di mana ketepatan yang tinggi, rama-rama digunakan, tajuk, atau gram-setara.

Apabila menggunakan peratus berat perlu digunakan peraturan, mengikut mana kepekatan ungkapan yang dinyatakan dalam unit yang sama, sebagai contoh, berapa gram bahan yang terkandung dalam sebilangan gram penyelesaian. tidak boleh digabungkan dalam gram dan unit jumlah pantulan (contohnya: bilangan gram bahan dalam 100 mililiter penyelesaian).

Sebagai contoh, jika kita perlu untuk menyatakan komposisi larutan 10% garam natrium formula mana NaCl, maka ia adalah untuk difahami supaya penyelesaian 100 gram mengandungi 10 gram garam dan 90 g air. Dalam kes itu, jika kepekatan diberikan dalam unit bahan peratus berat badan (contohnya, 25% penyelesaian), dan keperluan untuk menggunakan sejumlah penyelesaian bahawa ia adalah tepat jumlah tertentu bahan (contohnya, 5 g), penyelesaian perlu diambil untuk besar-besaran (dalam contoh ini - adalah 20 g).

Ia mempunyai formula sendiri bagi setiap mencerminkan kepekatan varian. Jadi, jika kepekatan peratusan penyelesaian yang digunakan, formula adalah:

C = m1 / m, di mana: m1 - jisim bahan larut dalam penyelesaian dan dinyatakan dalam gram atau kilogram, m - jisim penyelesaian, dinyatakan dalam unit yang sama.

Kepekatan molar sebatian dalam penyelesaian ditentukan oleh formula: C (M) = n / V, di mana n - jumlah bahan dalam tahi lalat, V - jumlah penyelesaian dalam liter. Dengan menggunakan gram-setara formula mengambil bentuk: C (N) = z / V, di mana V - jumlah penyelesaian, dinyatakan dalam liter, z - bilangan kesetaraan.

Dalam kes-kes di mana ketumpatan yang diketahui penyelesaian adalah lebih mudah untuk mewakilinya dalam jumlah. Tetapi ini hanya berlaku apabila ia datang kepada agak penyelesaian pekat (kurang daripada 1%), kerana kesilapan dalam kes ini, mungkin kecil.

Dinyatakan dalam mol kepekatan dalam kemolaran dipanggil kimia. Kalau kamu berkata: "Penyelesaian molar", ia bermakna bahawa 1 liter cecair yang terkandung 1 mol bahan. Apa-apa penyelesaian yang dipanggil "molar".

Jika kepekatan yang dinyatakan sebagai beberapa gram-setara, yang terkandung dalam unit isipadu cecair, dalam kes ini, ungkapan "normal", yang menunjukkan bahawa, sebagai contoh, dalam 1 liter cecair adalah 1 gram bersamaan. Selalunya, apa-apa penyelesaian hanya dipanggil normal.

Artikel ini berkaitan dengan hanya beberapa kaedah utama untuk menyatakan kepekatan. Dalam kes lain, apabila ia datang kepada penyelesaian kompleks, dan unit-unit lain boleh digunakan untuk tujuan ini.