Penceraian elektrik: asas-asas teori elektrokimia

penceraian elektrik memainkan peranan yang besar dalam kehidupan kita, walaupun kita biasanya tidak berfikir mengenainya. Bahawa fenomena ini adalah berkaitan garam kekonduksian, asid dan bes dalam medium cecair. Sejak irama pertama jantung yang disebabkan oleh "hidup" dengan elektrik di dalam tubuh manusia, lapan puluh peratus yang terdiri daripada cecair, untuk kereta, telefon bimbit dan pemain, bateri boleh dicas semula yang sememangnya bateri elektrokimia, - di mana-mana di sekeliling kita penceraian elektrik tidak kelihatan hadir.

Gergasi bernafas keluar tong sejatan berbahaya lebur pada suhu yang tinggi, kaedah elektrolisis bauksit menyediakan "winged" logam - aluminium. Semua objek di sekeliling kita, dari radiator krom saduran yang meliputi sehingga anting-anting di telinga anda pernah berhadapan dengan penyelesaian atau garam lebur, dan oleh itu fenomena. Tidak dalam penceraian elektrik sia-sia mempelajari seluruh cawangan sains - elektrokimia.

Setelah pembubaran pelarut cecair-molekul datang ke dalam ikatan kimia dengan molekul bahan larut, membentuk solvates. Penyelesaian akueus adalah paling mudah terdedah kepada penceraian garam, asid dan bes. Hasil daripada proses ini molekul bahan larut boleh bercerai menjadi ion. Sebagai contoh, pelarut akueus di bawah pengaruh ion Na ⁺ dan CI ^-, yang dalam hasil kristal NaCI ionik dalam medium pelarut sudah baru solvated (terhidrat) zarah.

Fenomena ini mewakili pada dasarnya proses keruntuhan lengkap atau sebahagian bahan dibubarkan menjadi ion akibat daripada pendedahan kepada pelarut, dan dipanggil "penceraian elektrik." Proses ini amat penting bagi elektrokimia. Amat penting adalah hakikat bahawa penceraian sistem berbilang kompleks dicirikan oleh berlakunya langkah. Apabila fenomena ini juga diperhatikan peningkatan mendadak dalam bilangan ion dalam larutan, yang dibezakan daripada bahan elektrolisis tanpa elektrik.

Semasa elektrolisis ion mempunyai hala tuju yang jelas gerakan: zarah dengan cas positif (kation) - untuk elektrod bercas negatif, yang dipanggil katod dan ion positif (ion negatif) - untuk elektrod anod caj bertentangan, di mana mereka dibenarkan pulang. Kation dikurangkan dan teroksida anion. Oleh itu, penceraian adalah berbalik.

Salah satu ciri-ciri asas proses elektrokimia ini adalah darjah penceraian elektrolisis, yang dinyatakan oleh nisbah zarah terhidrat kepada jumlah bilangan molekul larut bahan. skor yang lebih tinggi, lebih ini adalah bahan elektrolit yang kuat. Atas dasar ini, semua bahan-bahan yang dibahagikan kepada lemah, kekuatan sederhana dan elektrolit kuat.

Darjah penceraian bergantung kepada faktor-faktor berikut: a) jenis bahan larut; b) jenis pelarut, yang pemalar dielektrik dan kutub; c) kepekatan larutan (skor yang lebih rendah, lebih besar darjah penceraian); g) Suhu sederhana pembubaran. Sebagai contoh, penceraian asid asetik boleh dinyatakan oleh formula berikut:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^-

elektrolit kuat adalah berlepas hampir tak boleh balik kerana penyelesaian akueus mereka tidak kekal unhydrated bermula molekul dan ion. Ia juga perlu ditambah bahawa proses penceraian memberi kesan kepada semua bahan-bahan yang mempunyai jenis kutub ionik dan kovalen ikatan kimia. Teori penceraian elektrolisis dirumuskan ahli kimia Sweden dan ahli fizik Svante Arrhenius yang terkenal pada tahun 1887.